拉烏爾定律英文解釋翻譯、拉烏爾定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Raoult's law

分詞翻譯：

拉的英語翻譯：

pull; draw; drag in; draught; haul; pluck
【機】 pull; tension; tractive

烏的英語翻譯：

black; crow; dark

爾的英語翻譯：

like so; you

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

拉烏爾定律（Raoult's Law）是物理化學中描述理想溶液蒸氣壓行為的核心定律，由法國化學家弗朗索瓦·拉烏爾（François-Marie Raoult）于1887年提出。其定義為：在一定溫度下，溶液中溶劑的蒸氣壓（vapor pressure）等于純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數（mole fraction）。公式表達為：

P{text{溶劑}} = P{text{純溶劑}}^ cdot X{text{溶劑}}

其中，$P{text{溶劑}}$為溶液中溶劑的蒸氣壓，$P{text{純溶劑}}^$為純溶劑的飽和蒸氣壓，$X{text{溶劑}}$為溶劑的摩爾分數。

適用條件與限制

理想溶液假設：該定律僅適用于理想溶液，即溶質與溶劑分子間作用力相似的情況。對于非理想溶液（如強極性物質混合），需通過活度（activity）修正。
揮發性溶質的影響：若溶質具有揮發性，需結合亨利定律（Henry's Law）綜合分析。

實際應用

蒸餾工藝：通過蒸氣壓差異預測混合液體的分離效率。
凝固點與沸點計算：例如，冬季道路撒鹽融雪的原理即基于溶液凝固點降低的現象，而該現象可通過拉烏爾定律推導。

權威參考文獻

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将拉烏爾定律列為溶液熱力學基礎理論，定義詳見《物理化學術語手冊》。
美國化學會（ACS）《化學教育雜志》多篇研究驗證了該定律在稀溶液中的適用邊界。

網絡擴展解釋

拉烏爾定律（Raoult's law）是物理化學中的基本定律之一，由法國物理學家F.-M.拉烏爾于1887年提出，主要用于描述稀溶液中溶劑的蒸氣壓變化規律。以下是詳細解釋：

1. 定義與公式

拉烏爾定律指出：在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的溶劑蒸氣壓（(p_A)）等于純溶劑的飽和蒸氣壓（(p_A^)）乘以溶液中溶劑的摩爾分數（(x_A)）。其數學表達式為： $$ p_A = p_A^ cdot x_A $$

(p_A)：溶液中溶劑的蒸氣壓
(p_A^*)：純溶劑的蒸氣壓
(x_A)：溶劑的摩爾分數（即溶劑物質的量占總物質的量的比例）

2. 適用範圍

適用條件：
- 溶質為難揮發、非電解質（如蔗糖、尿素等）；
- 溶液為稀溶液（溶質濃度較低，溶劑摩爾分數接近1）。
擴展應用：在理想溶液中，所有組分在整個濃度範圍内均符合拉烏爾定律。

3. 物理意義

溶劑的蒸氣壓降低是由于溶質分子占據了溶液表面，減少了溶劑分子逸出的概率。
蒸氣壓降低值與溶質的摩爾分數成正比，與溶質種類無關（僅適用于非電解質）。

4. 實際應用

蒸餾與分離：用于計算混合液體在蒸餾過程中的組分變化；
理想溶液模型：作為理想溶液的定義基礎，推導溶液的熱力學性質（如化學勢、活度等）；
凝固點下降與沸點升高：結合依數性規律，解釋溶液的凝固點和沸點變化（需結合亨利定律分析溶質影響）。

5. 與亨利定律的區别

拉烏爾定律：針對溶劑，比例常數為純溶劑的蒸氣壓；
亨利定律：針對溶質，比例常數由實驗測定，且適用于氣體溶解或揮發性溶質。

拉烏爾定律是溶液熱力學的基礎，揭示了溶劑蒸氣壓與濃度的定量關系，在化工分離、材料科學等領域有重要應用。其核心思想是“稀溶液中溶劑行為趨近于純溶劑”，而實際應用中需注意電解質、揮發性和濃度等因素的影響。