拉乌尔定律英文解释翻译、拉乌尔定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Raoult's law

分词翻译：

拉的英语翻译：

pull; draw; drag in; draught; haul; pluck
【机】 pull; tension; tractive

乌的英语翻译：

black; crow; dark

尔的英语翻译：

like so; you

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

拉乌尔定律（Raoult's Law）是物理化学中描述理想溶液蒸气压行为的核心定律，由法国化学家弗朗索瓦·拉乌尔（François-Marie Raoult）于1887年提出。其定义为：在一定温度下，溶液中溶剂的蒸气压（vapor pressure）等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数（mole fraction）。公式表达为：

P{text{溶剂}} = P{text{纯溶剂}}^ cdot X{text{溶剂}}

其中，$P{text{溶剂}}$为溶液中溶剂的蒸气压，$P{text{纯溶剂}}^$为纯溶剂的饱和蒸气压，$X{text{溶剂}}$为溶剂的摩尔分数。

适用条件与限制

理想溶液假设：该定律仅适用于理想溶液，即溶质与溶剂分子间作用力相似的情况。对于非理想溶液（如强极性物质混合），需通过活度（activity）修正。
挥发性溶质的影响：若溶质具有挥发性，需结合亨利定律（Henry's Law）综合分析。

实际应用

蒸馏工艺：通过蒸气压差异预测混合液体的分离效率。
凝固点与沸点计算：例如，冬季道路撒盐融雪的原理即基于溶液凝固点降低的现象，而该现象可通过拉乌尔定律推导。

权威参考文献

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将拉乌尔定律列为溶液热力学基础理论，定义详见《物理化学术语手册》。
美国化学会（ACS）《化学教育杂志》多篇研究验证了该定律在稀溶液中的适用边界。

网络扩展解释

拉乌尔定律（Raoult's law）是物理化学中的基本定律之一，由法国物理学家F.-M.拉乌尔于1887年提出，主要用于描述稀溶液中溶剂的蒸气压变化规律。以下是详细解释：

1. 定义与公式

拉乌尔定律指出：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的溶剂蒸气压（(p_A)）等于纯溶剂的饱和蒸气压（(p_A^)）乘以溶液中溶剂的摩尔分数（(x_A)）。其数学表达式为： $$ p_A = p_A^ cdot x_A $$

(p_A)：溶液中溶剂的蒸气压
(p_A^*)：纯溶剂的蒸气压
(x_A)：溶剂的摩尔分数（即溶剂物质的量占总物质的量的比例）

2. 适用范围

适用条件：
- 溶质为难挥发、非电解质（如蔗糖、尿素等）；
- 溶液为稀溶液（溶质浓度较低，溶剂摩尔分数接近1）。
扩展应用：在理想溶液中，所有组分在整个浓度范围内均符合拉乌尔定律。

3. 物理意义

溶剂的蒸气压降低是由于溶质分子占据了溶液表面，减少了溶剂分子逸出的概率。
蒸气压降低值与溶质的摩尔分数成正比，与溶质种类无关（仅适用于非电解质）。

4. 实际应用

蒸馏与分离：用于计算混合液体在蒸馏过程中的组分变化；
理想溶液模型：作为理想溶液的定义基础，推导溶液的热力学性质（如化学势、活度等）；
凝固点下降与沸点升高：结合依数性规律，解释溶液的凝固点和沸点变化（需结合亨利定律分析溶质影响）。

5. 与亨利定律的区别

拉乌尔定律：针对溶剂，比例常数为纯溶剂的蒸气压；
亨利定律：针对溶质，比例常数由实验测定，且适用于气体溶解或挥发性溶质。

拉乌尔定律是溶液热力学的基础，揭示了溶剂蒸气压与浓度的定量关系，在化工分离、材料科学等领域有重要应用。其核心思想是“稀溶液中溶剂行为趋近于纯溶剂”，而实际应用中需注意电解质、挥发性和浓度等因素的影响。