速度定律英文解釋翻譯、速度定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 of velocities law

career; pace; quickness; rapidity; rate; speed; velocity
【化】 velocity
【醫】 rate; speed; velocity

law
【化】 law
【醫】 law

在化學動力學領域，速度定律（英文：Rate Law），也稱為速率定律或速率方程，是描述化學反應速率與反應物濃度之間定量關系的數學表達式。它揭示了反應速率如何隨反應體系中各物質濃度的變化而變化，是理解和預測化學反應行為的關鍵工具。

1.定義與數學表達

漢英定義：速度定律指出，在恒定溫度下，化學反應的瞬時速率與各反應物濃度的幂次方乘積成正比。其一般形式為： $$ r = k[ce{A}]^m[ce{B}]^n $$
式中：
- $ r $ ：反應的瞬時速率（通常以 mol·L⁻¹·s⁻¹ 為單位）。
- $ k $ ：速率常數 (Rate Constant)，特定溫度下的特征常數，與濃度無關，但受溫度、催化劑影響。其單位取決于反應的總級數。
- $ [ce{A}], [ce{B}] $ ：反應物 A 和 B 的濃度（通常以 mol·L⁻¹ 為單位）。
- $ m, n $ ：分别是對反應物 A 和 B 的反應級數 (Order of Reaction)。這些指數通常通過實驗測定，是正整數、零、分數或負數（對于抑制劑），不一定等于化學反應方程式中的計量系數。
總反應級數 (Overall Order) 是各反應物級數之和 ( $ m + n + ... $ )。

2.反應級數的意義

零級反應 ( $ m=0 $ )：反應速率與反應物濃度無關，保持恒定（ $ r = k $ ）。例如，某些表面催化反應或受限于酶濃度的生化反應。
一級反應 ( $ m=1 $ )：反應速率與一種反應物濃度的一次方成正比（ $ r = k[ce{A}] $ ）。放射性衰變、許多分解反應屬于此類。其半衰期與初始濃度無關。
二級反應 ( $ m=2 $ 或 $ m=1, n=1 $ )：反應速率與一種反應物濃度的平方成正比（ $ r = k[ce{A}] $ ），或與兩種反應物濃度的一次方乘積成正比（ $ r = k[ce{A}][ce{B}] $ ）。許多雙分子反應，如一些取代反應、加成反應屬于此類。
更高級數或分數級數：表明反應機理可能更複雜，涉及多步反應或中間體。

3.測定方法速度定律不能直接從配平的化學方程式推導得出，必須通過實驗測定。常用方法包括：

4.重要性與應用

權威參考來源：

高等教育出版社 - 《物理化學》教材 (中文權威教材): 詳細闡述化學反應動力學基礎，包括速度定律的定義、推導、測定方法及應用。 [鍊接示例：需替換為真實有效鍊接，例如某大學課程頁面或出版社官方介紹頁]
Atkins' Physical Chemistry (11th Edition) by Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler (英文經典教材): Chapter 17 "Chemical Kinetics" provides a rigorous treatment of rate laws, reaction orders, and their determination. [鍊接示例：需替換為真實有效鍊接，例如出版社官網或知名圖書平台]
Master Organic Chemistry - Rate Law and Reaction Order (知名化學教育網站): 提供對速率定律的清晰解釋，特别是其在有機反應機理研究中的應用。 https://www.masterorganicchemistry.com/2012/06/29/whats-a-rate-law-or-rate-equation/
Khan Academy - Introduction to rate law (免費線上教育平台): 提供速率定律的入門視頻和解釋，適合初學者理解基本概念。 https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:introduction-to-rate-law/v/introduction-to-rate-law

“速度定律”在科學中通常指描述物體運動或化學反應速率規律的定律，但不同領域的具體含義有所不同。以下是兩種常見解釋：

這是描述化學反應速率與反應物濃度關系的數學表達式，可能用戶筆誤為“速度定律”。

定義與公式
速率定律表達式為：
$$text{rate} = k[A]^m[B]^n$$
其中：
- (k)：速率常數，與溫度、催化劑有關；
- ([A], [B])：反應物濃度；
- (m, n)：反應級數（由實驗測定）。
反應級數
- 總反應級數 = (m + n)；
- 基元反應（一步完成的反應）的級數等于化學計量數；
- 非基元反應需通過實驗确定級數。
應用示例
如反應 (2H_2O_2 rightarrow 2H_2O + O_2)，實驗測得速率與([H_2O_2])成正比，故速率定律為 (text{rate} = k[H_2O_2])，為一級反應。

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