速度定律英文解释翻译、速度定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 of velocities law

分词翻译：

速度的英语翻译：

career; pace; quickness; rapidity; rate; speed; velocity
【化】 velocity
【医】 rate; speed; velocity

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

在化学动力学领域，速度定律（英文：Rate Law），也称为速率定律或速率方程，是描述化学反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学表达式。它揭示了反应速率如何随反应体系中各物质浓度的变化而变化，是理解和预测化学反应行为的关键工具。

1.定义与数学表达

• 汉英定义： 速度定律指出，在恒定温度下，化学反应的瞬时速率与各反应物浓度的幂次方乘积成正比。其一般形式为： $$ r = k[ce{A}]^m[ce{B}]^n $$
• 式中：
  • $ r $：反应的瞬时速率（通常以 mol·L⁻¹·s⁻¹ 为单位）。
  • $ k $：速率常数 (Rate Constant)，特定温度下的特征常数，与浓度无关，但受温度、催化剂影响。其单位取决于反应的总级数。
  • $ [ce{A}], [ce{B}] $：反应物 A 和 B 的浓度（通常以 mol·L⁻¹ 为单位）。
  • $ m, n $：分别是对反应物 A 和 B 的反应级数 (Order of Reaction)。这些指数通常通过实验测定，是正整数、零、分数或负数（对于抑制剂），不一定等于化学反应方程式中的计量系数。
• 总反应级数 (Overall Order) 是各反应物级数之和 ($ m + n + ... $)。

2.反应级数的意义

• 零级反应 ($ m=0 $)： 反应速率与反应物浓度无关，保持恒定（$ r = k $）。例如，某些表面催化反应或受限于酶浓度的生化反应。
• 一级反应 ($ m=1 $)： 反应速率与一种反应物浓度的一次方成正比（$ r = k[ce{A}] $）。放射性衰变、许多分解反应属于此类。其半衰期与初始浓度无关。
• 二级反应 ($ m=2 $ 或 $ m=1, n=1 $)： 反应速率与一种反应物浓度的平方成正比（$ r = k[ce{A}] $），或与两种反应物浓度的一次方乘积成正比（$ r = k[ce{A}][ce{B}] $）。许多双分子反应，如一些取代反应、加成反应属于此类。
• 更高级数或分数级数： 表明反应机理可能更复杂，涉及多步反应或中间体。

3.测定方法 速度定律不能直接从配平的化学方程式推导得出，必须通过实验测定。常用方法包括：

• 初始速率法： 测量不同初始浓度下反应的初始速率，通过比较确定各反应物的级数。
• 积分法： 将假定的速率方程积分，得到浓度与时间的函数关系式，通过拟合实验数据（如浓度-时间图）来确定级数和速率常数 $ k $。

4.重要性与应用

• 揭示反应机理： 速度定律的形式为推测反应发生的微观步骤（反应机理）提供重要线索。例如，一个复杂反应的总速率定律可能只由其中最慢的步骤（决速步）决定。
• 预测反应行为： 利用速度定律可以计算特定浓度下的反应速率，预测反应进行到某一程度所需的时间（如半衰期），或计算达到特定浓度所需的时间。
• 优化工业过程： 在化工生产中，理解反应速率与浓度的关系对于优化反应条件（如反应物配比、反应器设计）、控制生产效率和产品质量至关重要。

权威参考来源：

1. 高等教育出版社 - 《物理化学》教材 (中文权威教材): 详细阐述化学反应动力学基础，包括速度定律的定义、推导、测定方法及应用。 [链接示例：需替换为真实有效链接，例如某大学课程页面或出版社官方介绍页]
2. Atkins' Physical Chemistry (11th Edition) by Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler (英文经典教材): Chapter 17 "Chemical Kinetics" provides a rigorous treatment of rate laws, reaction orders, and their determination. [链接示例：需替换为真实有效链接，例如出版社官网或知名图书平台]
3. Master Organic Chemistry - Rate Law and Reaction Order (知名化学教育网站): 提供对速率定律的清晰解释，特别是其在有机反应机理研究中的应用。 https://www.masterorganicchemistry.com/2012/06/29/whats-a-rate-law-or-rate-equation/
4. Khan Academy - Introduction to rate law (免费在线教育平台): 提供速率定律的入门视频和解释，适合初学者理解基本概念。 https://www.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:kinetics/x2eef969c74e0d802:introduction-to-rate-law/v/introduction-to-rate-law

网络扩展解释

“速度定律”在科学中通常指描述物体运动或化学反应速率规律的定律，但不同领域的具体含义有所不同。以下是两种常见解释：

一、化学中的速率定律（Rate Law）

这是描述化学反应速率与反应物浓度关系的数学表达式，可能用户笔误为“速度定律”。

1. 定义与公式
   速率定律表达式为：
   $$text{rate} = k[A]^m[B]^n$$
   其中：

   • (k)：速率常数，与温度、催化剂有关；
   • ([A], [B])：反应物浓度；
   • (m, n)：反应级数（由实验测定）。

2. 反应级数

   • 总反应级数 = (m + n)；
   • 基元反应（一步完成的反应）的级数等于化学计量数；
   • 非基元反应需通过实验确定级数。

3. 应用示例
   如反应 (2H_2O_2 rightarrow 2H_2O + O_2)，实验测得速率与([H_2O_2])成正比，故速率定律为 (text{rate} = k[H_2O_2])，为一级反应。

二、物理学中的速度相关定律

可能涉及以下内容：

• 匀速直线运动：速度公式 (v = frac{s}{t})；
• 匀变速运动：速度公式 (v = v_0 + at)；
• 流体力学：伯努利方程中的流速与压强关系。

三、注意事项

• 化学中的“速率定律”是核心概念，而“速度定律”更常见于物理运动学；
• 若需深入某一领域（如反应机理分析），建议结合具体反应或运动模型进一步探讨。

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