酸性還原作用英文解釋翻譯、酸性還原作用的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 acid reduction

分詞翻譯：

酸的英語翻譯：

acerbity; ache; acid; grieved; pedantic; sour; tartness
【化】 acid
【醫】 acidum

還原作用的英語翻譯：

【化】 disoxidation; electronation

專業解析

酸性還原作用是化學領域中描述物質在酸性介質中發生電子轉移的還原反應過程。該術語對應英文"acidic reduction"，指在質子濃度較高（pH＜7）的環境中，物質通過獲得電子實現化學價态降低的現象。

從反應機制角度分析，酸性環境中的H⁺離子常作為質子源參與反應。以鐵在稀硫酸中的溶解為例：Fe + H₂SO₄ → Fe²⁺ + H₂↑，金屬鐵作為還原劑失去電子（Fe → Fe²⁺ + 2e⁻），而H⁺獲得電子被還原為氫氣（2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑）。這類反應遵循電化學基本原理，符合Nernst方程描述的電極電勢變化規律。

工業應用方面，酸性還原在金屬冶煉、廢水處理等領域具有實踐價值。例如濕法冶金中采用硫酸介質還原提取銅，其反應式可表示為： $$ Cu²⁺ + H₂O + SO₄²⁻ rightarrow Cu + 2H⁺ + SO₃^{2-} $$ 該過程通過控制pH值實現選擇性還原。

需注意與"堿性還原"進行區分：前者在酸性條件進行，後者如鋁熱反應需在堿性環境完成。兩者的電子傳遞路徑和反應中間體存在本質差異，這已通過電化學阻抗譜實驗得到驗證。

主要參考文獻：

《無機化學原理》（高等教育出版社）
Journal of Electroanalytical Chemistry Vol.45
《冶金工程手冊》（化學工業出版社）
ACS Catalysis 2023年第7期

網絡擴展解釋

酸性還原作用是指在氧化還原反應中，酸性物質既作為酸參與反應（提供H⁺），又作為還原劑（被氧化）的過程。以下是詳細解釋：

一、基本定義

酸性作用：指物質在溶液中釋放氫離子（H⁺）的能力，表現為溶液的酸性（如使石蕊試紙變紅）。
還原作用：指物質失去電子（化合價升高）的能力，表現為還原性。

當兩者結合時，酸性還原作用特指酸性物質在反應中同時承擔以下兩種角色：

作為酸提供H⁺；
作為還原劑被氧化（失去電子）。

二、特點與機制

雙重性質體現
例如濃鹽酸與二氧化錳反應：
$$4text{HCl} + text{MnO}_2 rightarrow text{MnCl}_2 + text{Cl}_2↑ + 2text{H}_2text{O}$$
其中，部分HCl提供H⁺（酸性作用），另一部分Cl⁻被氧化為Cl₂（還原作用）。
條件依賴性
酸性物質是否表現出還原性取決于反應體系中的氧化劑強度。例如，硝酸與銅反應時，若硝酸濃度較低，可能僅體現酸性；濃度較高時，部分硝酸會被還原為NO₂，同時生成硝酸銅（兼具酸性和還原性）。

三、常見實例

亞硫酸（H₂SO₃）
在酸性環境中易分解，可作為還原劑參與反應。
有機酸（如甲酸、草酸）
羧酸類物質中的某些結構（如α-羟基）可能被氧化，兼具酸性與還原性。

四、與其他概念的區别

酸性≠還原性：酸性是釋放H⁺的能力（物理化學性質），而還原性是失去電子的能力（氧化還原性質）。
酸性環境促進還原：某些反應需在酸性條件下進行，例如Fe²⁺的穩定性依賴酸性環境防止水解，此時H⁺僅作為酸，不參與電子轉移。

五、總結

酸性還原作用反映了物質在特定反應中的多功能性，需結合具體反應條件分析其角色。如需進一步了解，可參考化學教材中“氧化還原反應與酸堿性質”的交叉内容。