雙分子反應定律英文解釋翻譯、雙分子反應定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 bimolecular law

分詞翻譯：

雙的英語翻譯：

both; double; even; twin; two; twofold
【化】 dyad
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; bi-; bis-; di-; diplo-; par

分子反應的英語翻譯：

【化】 molecular reaction

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

雙分子反應定律 (Bimolecular Reaction Law)

一、漢語定義與核心概念

雙分子反應定律指在基元反應中，兩個反應物分子（原子、離子或自由基）碰撞後發生化學轉化的動力學規律。該定律表明，此類反應的速率與兩種反應物濃度的乘積成正比，是質量作用定律在雙分子反應中的具體體現。例如，反應 ( ce{A + B -> C} ) 的速率方程為：

text{速率} = k cdot [ce{A}] cdot [ce{B}]

其中 ( k ) 為速率常數，( [ce{A}] ) 和 ( [ce{B}] ) 分别為反應物濃度。

二、英語對應術語與解釋

在英文中稱為"Bimolecular Reaction Law" 或"Second-order Reaction Kinetics"（二級反應動力學），定義為：

A chemical reaction involving two molecular entities that collide and react in an elementary step. The rate is proportional to the product of their concentrations.
該定義強調分子碰撞的微觀機制與宏觀速率方程的關聯性。

三、數學表達式與理論依據

根據碰撞理論，雙分子反應需滿足兩個條件：

有效碰撞：分子需具備足夠能量（超過活化能 ( E_a )）；
合適取向：分子空間構型需匹配。
速率常數 ( k ) 可通過阿倫尼烏斯方程描述：

$$

k = A e^{-E_a / RT}

$$

其中 ( A ) 為指前因子，( R ) 為氣體常數，( T ) 為溫度。

四、典型應用實例

酯化反應：乙酸與乙醇生成乙酸乙酯：
( ce{CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O} )

實驗測得速率服從 ( text{速率} = k[ce{CH3COOH}][ce{C2H5OH}] ) 。

氣相反應：一氧化氮與臭氧反應 ( ce{NO + O3 -> NO2 + O2} ) 是典型的大氣雙分子過程。

權威參考來源：

傅獻彩等. 《物理化學》（第五版）. 高等教育出版社.
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book of Chemical Terminology.
Laidler, K. J. Chemical Kinetics (3rd ed.). HarperCollins Publishers.

網絡擴展解釋

雙分子反應定律是化學動力學中的一個核心概念，用于描述兩個分子（或原子、離子等）通過碰撞發生反應的速率規律。其核心内容包括：

1.定義與數學表達式

雙分子反應的速率與兩種反應物濃度的乘積成正比。對于反應式： $$text{A} + text{B} rightarrow text{産物}$$ 速率方程為： $$v = k[text{A}][text{B}]$$ 其中：

(v) 為反應速率；
(k) 為速率常數，與溫度、催化劑等因素相關；
([text{A}]) 和 ([text{B}]) 分别為反應物A和B的濃度。

2.理論基礎

碰撞理論：反應發生需要滿足兩個條件：
- 分子碰撞需達到足夠的能量（活化能）；
- 碰撞方向需符合特定空間取向。
過渡态理論：反應過程中，分子形成高能過渡态（活化絡合物），再轉化為産物。

3.影響因素

濃度：濃度越高，碰撞概率越大，反應速率加快；
溫度：溫度升高會顯著增加有效碰撞頻率（阿倫尼烏斯方程描述）；
催化劑：降低活化能，提高反應速率；
分子結構：複雜分子可能因空間位阻降低有效碰撞概率。

4.應用與實例

常見反應類型：如酯的水解（酸催化）、SN2親核取代反應；
工業應用：化工生産中通過調控濃度和溫度優化反應效率。

5.與其他反應的對比

單分子反應（如放射性衰變）：速率僅與單一反應物濃度相關；
三分子反應：需三個分子同時碰撞，實際中較罕見。

若需進一步了解具體反應案例或數學推導，可結合物理化學教材或相關文獻深入研究。