分子氧化物英文解释翻译、分子氧化物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 moloxide

分词翻译：

分子的英语翻译：

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

氧化物的英语翻译：

oxide
【医】 oxide; oxydum

专业解析

分子氧化物（Molecular Oxide）指由非金属元素与氧原子通过共价键结合形成的化合物，其结构以独立分子形式存在（如 CO₂、SO₂），区别于离子键构成的金属氧化物（如 Na₂O）。其核心特征与汉英对照解析如下：

一、定义与结构特征

分子性（Molecular Nature）
由有限数量的原子通过共价键连接成离散分子，分子间通过范德华力结合。例如：
- 二氧化碳（CO₂）：直线形分子，碳氧双键结构
- 二氧化硫（SO₂）：V形分子，含孤电子对
化学键类型
以极性共价键为主，氧原子通常呈负电性（如 H₂O 中氧的电负性为 3.44）。

二、典型物理性质

低熔/沸点：因分子间作用力较弱，常温下多为气体或液体（如 CO₂ 升华点 -78.5°C）。
溶解性差异：部分可溶于水形成酸（如 SO₂ → H₂SO₃），部分难溶（如 SiO₂ 需高温反应）。

三、常见类别与实例

中文名称	英文名称	分子式	典型存在形式
二氧化碳	Carbon Dioxide	CO₂	大气层、生物代谢
二氧化硫	Sulfur Dioxide	SO₂	火山气体、工业排放
五氧化二氮	Dinitrogen Pentoxide	N₂O₅	硝酸制备中间体
二氧化硅（石英）	Silicon Dioxide	SiO₂	石英砂、地壳矿物

四、与离子氧化物的区别

特性	分子氧化物	离子氧化物（如 Na₂O）
成键方式	共价键	离子键
状态	多为气态/液态（常温）	固态晶体
导电性	不导电（除水解后）	熔融态或溶液可导电
熔点	低（通常 < 300°C）	高（常 > 500°C）

五、化学行为与反应

酸性氧化物（Acidic Oxides）：
多数非金属氧化物与水反应生成酸，例如：

$$ce{SO2 + H2O -> H2SO3}$$

$$ce{CO2 + H2O <=> H2CO3}$$
氧化还原性：
- CO₂ 可被强还原剂还原（如镁燃烧：$ce{2Mg + CO2 -> 2MgO + C}$）
- NO₂ 兼具氧化性与还原性，参与光化学烟雾形成。

来源说明

定义与性质参考国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）术语数据库及《无机化学命名原则》；实例数据引自中国科学院化学研究所《化合物词典》；反应机理依据美国化学会（ACS）《化学教育》期刊实验验证。

网络扩展解释

“分子氧化物”这一术语在化学中通常指以分子形式存在的氧化物，即由氧原子与其他元素通过共价键结合形成的独立分子。以下是详细解释：

1.基本定义

分子氧化物属于氧化物的一类，需满足以下条件：

由两种元素组成，其中一种是氧（如CO₂、SO₃等）；
结构中通过共价键结合，形成独立分子（而非离子晶体）。

2.特点与常见类型

物理形态：常温下多为气体或液体（如CO₂为气体，H₂O为液体），与离子型氧化物（如Na₂O、CaO等固态晶体）形成对比；
化学性质：部分分子氧化物属于酸性氧化物（如CO₂、SO₃），可与碱反应生成盐和水；少数如CO则呈现中性；
典型例子：二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、一氧化碳（CO）等。

3.与离子型氧化物的区别

特征	分子氧化物	离子型氧化物
键合方式	共价键	离子键
常见状态	气体/液体	固体晶体
例子	CO₂、H₂O、SO₃	Na₂O、MgO、Al₂O₃

4.注意事项

并非所有分子氧化物都是非金属氧化物，某些过渡金属也可形成分子氧化物（如OsO₄、RuO₄），但相对少见；
分子氧化物需与过氧化物（如H₂O₂）区分，后者含有氧-氧单键结构。

若需进一步了解具体化合物的性质或反应，可参考化学教材或权威资料。