分子氧化物英文解釋翻譯、分子氧化物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 moloxide

分詞翻譯：

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

氧化物的英語翻譯：

oxide
【醫】 oxide; oxydum

專業解析

分子氧化物（Molecular Oxide）指由非金屬元素與氧原子通過共價鍵結合形成的化合物，其結構以獨立分子形式存在（如 CO₂、SO₂），區别于離子鍵構成的金屬氧化物（如 Na₂O）。其核心特征與漢英對照解析如下：

一、定義與結構特征

分子性（Molecular Nature）
由有限數量的原子通過共價鍵連接成離散分子，分子間通過範德華力結合。例如：
- 二氧化碳（CO₂）：直線形分子，碳氧雙鍵結構
- 二氧化硫（SO₂）：V形分子，含孤電子對
化學鍵類型
以極性共價鍵為主，氧原子通常呈負電性（如 H₂O 中氧的電負性為 3.44）。

二、典型物理性質

低熔/沸點：因分子間作用力較弱，常溫下多為氣體或液體（如 CO₂ 升華點 -78.5°C）。
溶解性差異：部分可溶于水形成酸（如 SO₂ → H₂SO₃），部分難溶（如 SiO₂ 需高溫反應）。

三、常見類别與實例

中文名稱	英文名稱	分子式	典型存在形式
二氧化碳	Carbon Dioxide	CO₂	大氣層、生物代謝
二氧化硫	Sulfur Dioxide	SO₂	火山氣體、工業排放
五氧化二氮	Dinitrogen Pentoxide	N₂O₅	硝酸制備中間體
二氧化矽（石英）	Silicon Dioxide	SiO₂	石英砂、地殼礦物

四、與離子氧化物的區别

特性	分子氧化物	離子氧化物（如 Na₂O）
成鍵方式	共價鍵	離子鍵
狀态	多為氣态/液态（常溫）	固态晶體
導電性	不導電（除水解後）	熔融态或溶液可導電
熔點	低（通常 < 300°C）	高（常 > 500°C）

五、化學行為與反應

酸性氧化物（Acidic Oxides）：
多數非金屬氧化物與水反應生成酸，例如：

$$ce{SO2 + H2O -> H2SO3}$$

$$ce{CO2 + H2O <=> H2CO3}$$
氧化還原性：
- CO₂ 可被強還原劑還原（如鎂燃燒：$ce{2Mg + CO2 -> 2MgO + C}$）
- NO₂ 兼具氧化性與還原性，參與光化學煙霧形成。

來源說明

定義與性質參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語數據庫及《無機化學命名原則》；實例數據引自中國科學院化學研究所《化合物詞典》；反應機理依據美國化學會（ACS）《化學教育》期刊實驗驗證。

網絡擴展解釋

“分子氧化物”這一術語在化學中通常指以分子形式存在的氧化物，即由氧原子與其他元素通過共價鍵結合形成的獨立分子。以下是詳細解釋：

1.基本定義

分子氧化物屬于氧化物的一類，需滿足以下條件：

由兩種元素組成，其中一種是氧（如CO₂、SO₃等）；
結構中通過共價鍵結合，形成獨立分子（而非離子晶體）。

2.特點與常見類型

物理形态：常溫下多為氣體或液體（如CO₂為氣體，H₂O為液體），與離子型氧化物（如Na₂O、CaO等固态晶體）形成對比；
化學性質：部分分子氧化物屬于酸性氧化物（如CO₂、SO₃），可與堿反應生成鹽和水；少數如CO則呈現中性；
典型例子：二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）、一氧化碳（CO）等。

3.與離子型氧化物的區别

特征	分子氧化物	離子型氧化物
鍵合方式	共價鍵	離子鍵
常見狀态	氣體/液體	固體晶體
例子	CO₂、H₂O、SO₃	Na₂O、MgO、Al₂O₃

4.注意事項

并非所有分子氧化物都是非金屬氧化物，某些過渡金屬也可形成分子氧化物（如OsO₄、RuO₄），但相對少見；
分子氧化物需與過氧化物（如H₂O₂）區分，後者含有氧-氧單鍵結構。

若需進一步了解具體化合物的性質或反應，可參考化學教材或權威資料。