反应焓英文解释翻译、反应焓的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 reaction enthalpy

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

反应焓（英文：Reaction Enthalpy）是热化学中的核心概念，指在恒定压力下，一个化学反应发生时系统焓（H）的变化量，通常用符号 (Delta H) 表示。其数值等于生成物总焓与反应物总焓之差，计算公式为：

$$ Delta H = H{text{products}} - H{text{reactants}} $$

物理意义
反应焓直接反映化学反应的能量变化特征：
- (Delta H < 0)：放热反应（如燃烧反应），系统向环境释放能量。
- (Delta H > 0)：吸热反应（如冰融化），系统从环境吸收能量。
  其本质是化学键断裂与形成过程中的能量差。
标准摩尔反应焓（(Delta H^ominus)）
在标准状态（298 K，100 kPa）下，反应进度为1摩尔时的焓变，单位为 kJ·mol⁻¹。例如：

[ ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} quad Delta H^ominus = -572text{kJ·mol}^{-1} ]

该数据可通过量热实验或赫斯定律计算获得。
与热力学第一定律的关系
在恒压条件下，反应焓等于系统吸收的热量（(q_p)），即 (Delta H = q_p)，这是能量守恒定律在化学反应中的具体体现。
实际应用
- 工业设计：通过反应焓评估化工过程能耗（如合成氨需控制放热强度）。
- 环境科学：分析燃料燃烧的碳排放效率。
- 生物代谢：研究ATP水解等生化反应的放热机制。

权威参考文献

Atkins, P. W. & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.), Oxford University Press, 第2章热力学部分.
南京大学《物理化学》傅献彩等编著，高等教育出版社，热力学第一定律章节.
《工业催化过程导论》，李作骏，化学工业出版社，反应热力学分析部分.

反应焓是热力学中描述化学反应能量变化的重要概念，具体解释如下：

反应焓（ΔH）指在恒压条件下，化学反应进行到平衡时体系的焓变，即生成物总焓与反应物总焓的差值。根据热力学第一定律（ΔU=Q+W），当产物与反应物温度相同且仅做体积功时，反应释放或吸收的热量即为焓变。

在恒温恒压条件下，反应焓直接关联系统与环境的热量交换。例如，燃烧反应中化学键断裂（吸热）与形成（放热）的能量差决定ΔH的符号。

如需进一步了解实验操作或公式推导，可参考热力学教材或专业文献。