反應焓英文解釋翻譯、反應焓的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 reaction enthalpy

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

enthalpy
【化】 enthalpy; heat content; heat function

反應焓（英文：Reaction Enthalpy）是熱化學中的核心概念，指在恒定壓力下，一個化學反應發生時系統焓（H）的變化量，通常用符號 (Delta H) 表示。其數值等于生成物總焓與反應物總焓之差，計算公式為：

$$ Delta H = H{text{products}} - H{text{reactants}} $$

物理意義
反應焓直接反映化學反應的能量變化特征：
- (Delta H < 0)：放熱反應（如燃燒反應），系統向環境釋放能量。
- (Delta H > 0)：吸熱反應（如冰融化），系統從環境吸收能量。
  其本質是化學鍵斷裂與形成過程中的能量差。
标準摩爾反應焓（(Delta H^ominus)）
在标準狀态（298 K，100 kPa）下，反應進度為1摩爾時的焓變，單位為 kJ·mol⁻¹。例如：

[ ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)} quad Delta H^ominus = -572text{kJ·mol}^{-1} ]

該數據可通過量熱實驗或赫斯定律計算獲得。
與熱力學第一定律的關系
在恒壓條件下，反應焓等于系統吸收的熱量（(q_p)），即 (Delta H = q_p)，這是能量守恒定律在化學反應中的具體體現。
實際應用
- 工業設計：通過反應焓評估化工過程能耗（如合成氨需控制放熱強度）。
- 環境科學：分析燃料燃燒的碳排放效率。
- 生物代謝：研究ATP水解等生化反應的放熱機制。

權威參考文獻

Atkins, P. W. & de Paula, J. Physical Chemistry (11th ed.), Oxford University Press, 第2章熱力學部分.
南京大學《物理化學》傅獻彩等編著，高等教育出版社，熱力學第一定律章節.
《工業催化過程導論》，李作駿，化學工業出版社，反應熱力學分析部分.

反應焓是熱力學中描述化學反應能量變化的重要概念，具體解釋如下：

反應焓（ΔH）指在恒壓條件下，化學反應進行到平衡時體系的焓變，即生成物總焓與反應物總焓的差值。根據熱力學第一定律（ΔU=Q+W），當産物與反應物溫度相同且僅做體積功時，反應釋放或吸收的熱量即為焓變。

在恒溫恒壓條件下，反應焓直接關聯繫統與環境的熱量交換。例如，燃燒反應中化學鍵斷裂（吸熱）與形成（放熱）的能量差決定ΔH的符號。

如需進一步了解實驗操作或公式推導，可參考熱力學教材或專業文獻。