气体定律英文解释翻译、气体定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 gas law

gas
【化】 gas
【医】 gas; pneuma-; pneumato-

law
【化】 law
【医】 law

气体定律（Gas Laws）是描述气体宏观性质与温度、压强、体积之间关系的物理定律集合。其核心理论包含以下四个经典定律：

波义耳定律（Boyle's Law）
由英国科学家罗伯特·波义耳于1662年提出，表述为：在恒定温度下，气体的压强（( P )）与体积（( V )）成反比，数学表达式为 ( PV = text{常数} )。该定律揭示了等温过程中气体的可压缩性。
查理定律（Charles's Law）
法国物理学家雅克·查理于1787年发现，指出在恒定压强下，气体体积（( V )）与热力学温度（( T )）成正比，公式为 ( frac{V}{T} = text{常数} )。该定律为热力学温标的建立奠定了基础。
盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）
由约瑟夫·路易·盖-吕萨克在1802年完善，描述恒容条件下气体压强（( P )）与温度（( T )）的正比关系，即 ( frac{P}{T} = text{常数} )。该定律常用于解释密闭容器内气体的热力学行为。
理想气体定律（Ideal Gas Law）
综合上述定律，1834年由埃米尔·克拉佩龙总结为统一方程 ( PV = nRT )，其中( n )为气体物质的量，( R )为普适气体常数。该方程在低压、高温条件下近似成立，是工程热力学和化学计算的核心工具。

学科关联：气体定律在物理化学、热力学和工程学中被广泛应用，例如解释大气压强变化、内燃机工作原理等。现代研究已通过分子运动论从微观角度验证了这些宏观定律的统计意义。

气体定律是描述气体物理性质（压力、体积、温度、物质的量）之间关系的科学定律，主要包含以下几个基本定律及其综合形式：

通过以上定律，可系统理解气体的宏观性质与微观分子运动的关系，为热力学和统计物理奠定了基础。