分子間力英文解釋翻譯、分子間力的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 intermolecular force

分詞翻譯：

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

間的英語翻譯：

among; between; separate; sow discord; space
【化】 meta-
【醫】 dia-; inter-; meta-

力的英語翻譯：

all one's best; force; power; puissance; strength
【化】 force
【醫】 dynamo-; ergo-; force; potency; potentia; Power; stheno-; strength; vis

專業解析

分子間力（Intermolecular Forces）指存在于中性分子或原子之間的電性相互作用力，是維持物質凝聚态的關鍵因素。根據漢英詞典解釋，其對應英文術語為"intermolecular forces"，包含範德華力、氫鍵等主要類型。

1. 範德華力（Van der Waals Forces）包含三個子類：取向力（偶極-偶極作用）、誘導力（偶極-誘導偶極作用）和色散力（瞬時偶極作用）。其中色散力存在于所有分子間，強度隨分子量增加而增強。根據國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)定義，該作用力範圍通常在0.4-4 kJ/mol。

2. 氫鍵（Hydrogen Bonding）特殊類型的偶極-偶極作用，當氫原子與高電負性原子（如O、N、F）結合時形成。美國化學會(ACS)指出，氫鍵強度約為5-30 kJ/mol，顯著影響水、DNA雙螺旋結構等生物分子特性。

3. 作用機制與應用倫敦大學學院研究表明，分子間力可解釋：①物質相變溫度差異（如水的沸點異常）②表面張力現象 ③高分子材料機械性能 ④藥物與受體結合特異性。工程領域常利用這些力設計納米材料和粘合劑。

網絡擴展解釋

分子間力（又稱分子間作用力）是分子與分子之間存在的相互作用力，它決定了物質的許多物理性質（如熔點、沸點、溶解度等）。以下是其核心分類和特點：

1. 範德華力（Van der Waals forces）

範德華力是分子間最普遍的作用力，包含三種類型：

取向力（偶極-偶極作用）：極性分子因固有偶極相互吸引，如HCl分子間的相互作用。
誘導力（偶極-誘導偶極作用）：極性分子的偶極誘導非極性分子産生瞬時偶極，例如O₂溶于水時的作用。
色散力（瞬時偶極-瞬時偶極作用）：所有分子（包括非極性分子）因電子雲瞬間偏移産生瞬時偶極，如CH₄分子間的力。這是最常見的範德華力。

2. 氫鍵（Hydrogen Bond）

氫鍵是一種特殊的強分子間力，由電負性大的原子（如O、N、F）與H原子形成。例如：

水（H₂O）中分子通過氫鍵形成高沸點。
DNA雙螺旋結構依賴氫鍵維持。

3. 特點與強度比較

強度順序：氫鍵 > 範德華力（取向力 > 誘導力 > 色散力）。
作用範圍：短程力（作用距離約0.3-0.5 nm）。
能量範圍：約0.1-50 kJ/mol，遠弱于化學鍵（如共價鍵約150-400 kJ/mol）。

4. 實際應用

物質狀态：分子間力越強，物質熔沸點越高（如水的氫鍵使其常溫下為液體）。
溶解性：相似分子間力物質易互溶（如非極性的I₂易溶于CCl₄）。
表面張力與粘度：分子間力強則液體表面張力大（如汞的高表面張力）。

公式表示

分子間勢能常用列納德-瓊斯勢（Lennard-Jones potential）描述： $$ V(r) = 4varepsilon left[ left( frac{sigma}{r} right)^{12} - left( frac{sigma}{r} right) right] $$ 其中，$varepsilon$為勢阱深度，$sigma$為分子有效直徑，$r$為分子間距。

分子間力是理解物質宏觀性質的關鍵，但其複雜性常需結合量子力學進一步分析。