分子间力英文解释翻译、分子间力的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 intermolecular force

分词翻译：

分子的英语翻译：

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

间的英语翻译：

among; between; separate; sow discord; space
【化】 meta-
【医】 dia-; inter-; meta-

力的英语翻译：

all one's best; force; power; puissance; strength
【化】 force
【医】 dynamo-; ergo-; force; potency; potentia; Power; stheno-; strength; vis

专业解析

分子间力（Intermolecular Forces）指存在于中性分子或原子之间的电性相互作用力，是维持物质凝聚态的关键因素。根据汉英词典解释，其对应英文术语为"intermolecular forces"，包含范德华力、氢键等主要类型。

1. 范德华力（Van der Waals Forces）包含三个子类：取向力（偶极-偶极作用）、诱导力（偶极-诱导偶极作用）和色散力（瞬时偶极作用）。其中色散力存在于所有分子间，强度随分子量增加而增强。根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)定义，该作用力范围通常在0.4-4 kJ/mol。

2. 氢键（Hydrogen Bonding）特殊类型的偶极-偶极作用，当氢原子与高电负性原子（如O、N、F）结合时形成。美国化学会(ACS)指出，氢键强度约为5-30 kJ/mol，显著影响水、DNA双螺旋结构等生物分子特性。

3. 作用机制与应用伦敦大学学院研究表明，分子间力可解释：①物质相变温度差异（如水的沸点异常）②表面张力现象 ③高分子材料机械性能 ④药物与受体结合特异性。工程领域常利用这些力设计纳米材料和粘合剂。

网络扩展解释

分子间力（又称分子间作用力）是分子与分子之间存在的相互作用力，它决定了物质的许多物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）。以下是其核心分类和特点：

1. 范德华力（Van der Waals forces）

范德华力是分子间最普遍的作用力，包含三种类型：

取向力（偶极-偶极作用）：极性分子因固有偶极相互吸引，如HCl分子间的相互作用。
诱导力（偶极-诱导偶极作用）：极性分子的偶极诱导非极性分子产生瞬时偶极，例如O₂溶于水时的作用。
色散力（瞬时偶极-瞬时偶极作用）：所有分子（包括非极性分子）因电子云瞬间偏移产生瞬时偶极，如CH₄分子间的力。这是最常见的范德华力。

2. 氢键（Hydrogen Bond）

氢键是一种特殊的强分子间力，由电负性大的原子（如O、N、F）与H原子形成。例如：

水（H₂O）中分子通过氢键形成高沸点。
DNA双螺旋结构依赖氢键维持。

3. 特点与强度比较

强度顺序：氢键 > 范德华力（取向力 > 诱导力 > 色散力）。
作用范围：短程力（作用距离约0.3-0.5 nm）。
能量范围：约0.1-50 kJ/mol，远弱于化学键（如共价键约150-400 kJ/mol）。

4. 实际应用

物质状态：分子间力越强，物质熔沸点越高（如水的氢键使其常温下为液体）。
溶解性：相似分子间力物质易互溶（如非极性的I₂易溶于CCl₄）。
表面张力与粘度：分子间力强则液体表面张力大（如汞的高表面张力）。

公式表示

分子间势能常用列纳德-琼斯势（Lennard-Jones potential）描述： $$ V(r) = 4varepsilon left[ left( frac{sigma}{r} right)^{12} - left( frac{sigma}{r} right) right] $$ 其中，$varepsilon$为势阱深度，$sigma$为分子有效直径，$r$为分子间距。

分子间力是理解物质宏观性质的关键，但其复杂性常需结合量子力学进一步分析。