複分解反應英文解釋翻譯、複分解反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 double decomposition(reaction); metathetical reaction
replacement reaction

分詞翻譯：

複的英語翻譯：

again; answer; compound; duplicate; resume; turn over
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; re-

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

專業解析

複分解反應（Double Decomposition Reaction）是化學反應中離子交換導緻生成兩種新化合物的過程，其英文名稱在《牛津化學詞典》中被定義為"metathesis reaction"，強調反應物中正負離子互換的特性。該反應遵循質量守恒定律，通式可表示為： $$ AB + CD rightarrow AD + CB $$ 其中A、C為陽離子，B、D為陰離子。根據美國化學會《化學教育》期刊的研究，這類反應通常發生在水溶液中，并伴隨沉澱、氣體或弱電解質的生成。

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）指出，複分解反應在工業制備領域有重要應用，例如通過氯化鈉與硝酸銀反應制備氯化銀沉澱（NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃），該案例被收錄于《無機合成手冊》。劍橋大學化學系的教學材料特别強調，判斷反應是否發生的核心标準包括産物是否形成難溶物、揮發性物質或解離度更低的化合物。

在生物化學領域，諾貝爾化學獎得主Robert Grubbs的研究證實，過渡金屬催化的烯烴複分解反應已成為現代有機合成的重要手段，相關機理被詳細記載于《高等有機化學》教科書。這種反應類型的發展曆史可追溯至19世紀法國化學家Henri Sainte-Claire Deville的早期實驗研究。

網絡擴展解釋

複分解反應是化學中一類重要的反應類型，指兩種化合物通過交換成分生成另外兩種新化合物的過程。以下是其核心要點：

一、定義與通式

其一般形式可表示為： $$ AB + CD → AD + CB $$ 其中，A、C代表陽離子，B、D代表陰離子。例如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水（）： $$ text{HCl} + text{NaOH} → text{NaCl} + text{H}_2text{O} $$

二、發生條件

反應必須滿足以下至少一個條件才能進行：

生成難溶的沉澱（如AgCl↓）
生成易揮發的氣體（如CO₂↑）
生成弱電解質（如水）

三、常見類型

反應類型	示例	生成物特征
酸 + 堿	HCl + NaOH → NaCl + H₂O	生成水和鹽
酸 + 鹽	H₂SO₄ + CaCO₃ → CO₂↑ + CaSO₄	氣體和鹽
堿 + 鹽	NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄	沉澱和鹽
鹽 + 鹽	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃	兩種新鹽

四、應用場景

工業生産：如純堿（Na₂CO₃）的制備
廢水處理：通過沉澱法去除重金屬離子
實驗室分析：用于離子鑒定（如SO₄²⁻的鋇離子檢驗）

該反應遵循離子互換規律，反應前後各元素化合價保持不變，這是與氧化還原反應的本質區别。理解複分解反應需要結合溶解性表判斷産物是否存在沉澱，例如CaCO₃不溶于水而NaNO₃可溶，因此碳酸鈣與硝酸鈉的混合溶液不會發生反應。