沸點升高常數英文解釋翻譯、沸點升高常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ebullioscopic constant

分詞翻譯：

點的英語翻譯：

a little; dot; drop; feature; particle; point; spot
【計】 distributing point; dot; PT
【醫】 point; puncta; punctum; spot
【經】 point; pt

升高的英語翻譯：

hoist; lift; rise
【經】 scale-up

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

沸點升高常數（Boiling Point Elevation Constant），在物理化學領域指溶劑的一種特性常數，通常用符號 ( K_b ) 表示。其定義為：當1 摩爾非揮發性溶質溶解于1 千克溶劑中時，所引起的該溶劑沸點升高的度數。其單位為°C·kg/mol 或K·kg/mol。

核心概念解析

定義與物理意義：
- 沸點升高常數 ( K_b ) 是溶劑本身的屬性，與溶質的種類無關（僅適用于非揮發性、非電解質溶質）。
- 它定量描述了溶液的沸點升高現象（(Delta T_b)）與溶液質量摩爾濃度（(m)）之間的比例關系，即(Delta T_b = K_b cdot m)。該公式表明，沸點升高的程度 (Delta T_b) 等于沸點升高常數 ( K_b ) 乘以溶質的質量摩爾濃度 (m)。
- 它反映了溶劑分子間作用力的強度。( K_b ) 值越大，意味着相同濃度的溶液引起的沸點升高越顯著，通常表明該溶劑自身的分子間作用力較強。
數值示例：
- 水 (H₂O) 是最常見的溶劑，其沸點升高常數 ( K_b ) 為0.512 °C·kg/mol。這意味着，将 1 摩爾的非揮發性溶質（如蔗糖）溶解在 1 千克水中，理論上會使水的沸點升高 0.512 °C。
- 乙醇 (C₂H₅OH) 的沸點升高常數 ( K_b ) 約為1.19-1.22 °C·kg/mol（不同來源略有差異），顯著高于水。

理論依據與應用

沸點升高現象及其常數源于溶液的依數性。當非揮發性溶質加入溶劑後：

溶質粒子占據了部分溶劑表面，降低了溶劑分子從液相逸出到氣相的速率（蒸汽壓下降）。
要使溶液的蒸汽壓重新等于外界大氣壓（達到沸點），就需要更高的溫度，從而導緻沸點升高。
沸點升高常數 ( Kb ) 可以通過溶劑的摩爾汽化焓 (Delta{vap}H_m)、氣體常數 (R) 和溶劑的沸點 (T_b) 從理論上計算得出： $$ K_b = frac{R Tb M}{Delta{vap}H_m} $$ 其中 (M) 是溶劑的摩爾質量（kg/mol）。此公式揭示了 ( K_b ) 與溶劑本質屬性的關聯。

實際應用

測定溶質分子量：通過測量已知質量溶質引起的沸點升高值 (Delta T_b)，利用公式 ( m = frac{Delta T_b}{K_b} ) 求出溶液的質量摩爾濃度 (m)，進而可計算溶質的摩爾質量（分子量）。
化學工程與工藝：在設計涉及溶液蒸餾、濃縮或分離的工藝時，需要考慮沸點升高對操作溫度的影響。
實驗室操作：使用沸點升高法進行分子量測定或驗證溶質的非揮發性。

參考來源

《物理化學》教材：如 Atkins, P. W., & de Paula, J. 所著的經典教材對依數性及沸點升高常數有詳細的理論推導和解釋。
CRC Handbook of Chemistry and Physics：提供各種溶劑的精确沸點升高常數 ((K_b)) 及其他物理化學常數數據。
Khan Academy - Boiling point elevation and freezing point depression：提供直觀的物理解釋和計算示例。

網絡擴展解釋

沸點升高常數（Kb）是描述稀溶液沸點升高現象的核心參數，其含義和特性如下：

一、定義與公式

沸點升高常數表示每摩爾溶質溶解在1千克溶劑中時，溶液沸點升高的溫度值。其數學表達式為： $$ Delta T_b = K_b cdot m_B $$ 其中：

$Delta T_b$為沸點升高值（單位：K或℃）
$m_B$為溶質的質量摩爾濃度（單位：mol/kg）
$K_b$為沸點升高常數（單位：K·kg/mol）

二、關鍵特性

溶劑依賴性：Kb僅與溶劑種類有關，與溶質性質無關。例如：
- 水的Kb=0.512 K·kg/mol
- 苯的Kb=2.53 K·kg/mol
適用條件：適用于難揮發非電解質的稀溶液，且溶質不電離、不締合。

三、物理意義

當溶液中加入溶質時，溶劑的蒸氣壓下降，導緻溶液需要達到更高溫度才能使蒸氣壓等于外界壓力（即沸點升高）。Kb量化了這種升高的比例關系。

四、應用領域

常用于測定溶質的摩爾質量。通過測量沸點升高值$Delta T_b$，可反推出溶質濃度，進而計算摩爾質量： $$ M_B = frac{Kb cdot m{text{溶質}}}{Delta Tb cdot m{text{溶劑}}} $$

附：常見溶劑的Kb值

溶劑	Kb（K·kg/mol）
水	0.512
乙醇	1.22
苯	2.53
乙醚	2.02

（數據綜合自）