沸点升高常数英文解释翻译、沸点升高常数的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ebullioscopic constant

分词翻译：

点的英语翻译：

a little; dot; drop; feature; particle; point; spot
【计】 distributing point; dot; PT
【医】 point; puncta; punctum; spot
【经】 point; pt

升高的英语翻译：

hoist; lift; rise
【经】 scale-up

常数的英语翻译：

constant; invariable
【计】 C
【化】 constant
【医】 constant
【经】 constant

专业解析

沸点升高常数（Boiling Point Elevation Constant），在物理化学领域指溶剂的一种特性常数，通常用符号 ( K_b ) 表示。其定义为：当1 摩尔非挥发性溶质溶解于1 千克溶剂中时，所引起的该溶剂沸点升高的度数。其单位为°C·kg/mol 或K·kg/mol。

核心概念解析

定义与物理意义：
- 沸点升高常数 ( K_b ) 是溶剂本身的属性，与溶质的种类无关（仅适用于非挥发性、非电解质溶质）。
- 它定量描述了溶液的沸点升高现象（(Delta T_b)）与溶液质量摩尔浓度（(m)）之间的比例关系，即(Delta T_b = K_b cdot m)。该公式表明，沸点升高的程度 (Delta T_b) 等于沸点升高常数 ( K_b ) 乘以溶质的质量摩尔浓度 (m)。
- 它反映了溶剂分子间作用力的强度。( K_b ) 值越大，意味着相同浓度的溶液引起的沸点升高越显著，通常表明该溶剂自身的分子间作用力较强。
数值示例：
- 水 (H₂O) 是最常见的溶剂，其沸点升高常数 ( K_b ) 为0.512 °C·kg/mol。这意味着，将 1 摩尔的非挥发性溶质（如蔗糖）溶解在 1 千克水中，理论上会使水的沸点升高 0.512 °C。
- 乙醇 (C₂H₅OH) 的沸点升高常数 ( K_b ) 约为1.19-1.22 °C·kg/mol（不同来源略有差异），显著高于水。

理论依据与应用

沸点升高现象及其常数源于溶液的依数性。当非挥发性溶质加入溶剂后：

溶质粒子占据了部分溶剂表面，降低了溶剂分子从液相逸出到气相的速率（蒸汽压下降）。
要使溶液的蒸汽压重新等于外界大气压（达到沸点），就需要更高的温度，从而导致沸点升高。
沸点升高常数 ( Kb ) 可以通过溶剂的摩尔汽化焓 (Delta{vap}H_m)、气体常数 (R) 和溶剂的沸点 (T_b) 从理论上计算得出： $$ K_b = frac{R Tb M}{Delta{vap}H_m} $$ 其中 (M) 是溶剂的摩尔质量（kg/mol）。此公式揭示了 ( K_b ) 与溶剂本质属性的关联。

实际应用

测定溶质分子量：通过测量已知质量溶质引起的沸点升高值 (Delta T_b)，利用公式 ( m = frac{Delta T_b}{K_b} ) 求出溶液的质量摩尔浓度 (m)，进而可计算溶质的摩尔质量（分子量）。
化学工程与工艺：在设计涉及溶液蒸馏、浓缩或分离的工艺时，需要考虑沸点升高对操作温度的影响。
实验室操作：使用沸点升高法进行分子量测定或验证溶质的非挥发性。

参考来源

《物理化学》教材：如 Atkins, P. W., & de Paula, J. 所著的经典教材对依数性及沸点升高常数有详细的理论推导和解释。
CRC Handbook of Chemistry and Physics：提供各种溶剂的精确沸点升高常数 ((K_b)) 及其他物理化学常数数据。
Khan Academy - Boiling point elevation and freezing point depression：提供直观的物理解释和计算示例。

网络扩展解释

沸点升高常数（Kb）是描述稀溶液沸点升高现象的核心参数，其含义和特性如下：

一、定义与公式

沸点升高常数表示每摩尔溶质溶解在1千克溶剂中时，溶液沸点升高的温度值。其数学表达式为： $$ Delta T_b = K_b cdot m_B $$ 其中：

$Delta T_b$为沸点升高值（单位：K或℃）
$m_B$为溶质的质量摩尔浓度（单位：mol/kg）
$K_b$为沸点升高常数（单位：K·kg/mol）

二、关键特性

溶剂依赖性：Kb仅与溶剂种类有关，与溶质性质无关。例如：
- 水的Kb=0.512 K·kg/mol
- 苯的Kb=2.53 K·kg/mol
适用条件：适用于难挥发非电解质的稀溶液，且溶质不电离、不缔合。

三、物理意义

当溶液中加入溶质时，溶剂的蒸气压下降，导致溶液需要达到更高温度才能使蒸气压等于外界压力（即沸点升高）。Kb量化了这种升高的比例关系。

四、应用领域

常用于测定溶质的摩尔质量。通过测量沸点升高值$Delta T_b$，可反推出溶质浓度，进而计算摩尔质量： $$ M_B = frac{Kb cdot m{text{溶质}}}{Delta Tb cdot m{text{溶剂}}} $$

附：常见溶剂的Kb值

溶剂	Kb（K·kg/mol）
水	0.512
乙醇	1.22
苯	2.53
乙醚	2.02

（数据综合自）