反滴定英文解釋翻譯、反滴定的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 back titration

分詞翻譯：

反的英語翻譯：

in reverse; on the contrary; turn over
【醫】 contra-; re-; trans-

滴定的英語翻譯：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【醫】 titrate

專業解析

反滴定（Back Titration）是分析化學中一種間接滴定技術，指在待測物質無法直接滴定或反應速率較慢時，先加入過量已知濃度的标準溶液（A），待其充分反應後，再用另一種标準溶液（B）滴定剩餘的反應物（A），從而間接計算待測物含量的方法。其英文術語為Back Titration（/bæk taɪˈtreɪʃən/），亦稱返滴定或回滴定。

核心原理與步驟：

加入過量試劑：向待測物（X）中加入過量且濃度已知的标準溶液（A），使 A 與 X 充分反應： [ ce{X + A{text{過量}} -> text{産物} + A{text{剩餘}}} ]
滴定剩餘量：用另一标準溶液（B）滴定未反應的剩餘 A： [ ce{A_{text{剩餘}} + B -> text{産物}} ]
計算待測物含量：通過消耗的 B 量推算剩餘 A 量，進而求得與 X 反應的 A 量，最終确定 X 的含量。

適用場景：

反應速率慢（如碳酸鈣與酸的反應）。
無合適指示劑或直接滴定終點不明顯。
待測物難溶（如測定固體藥物中的有效成分）。
避免副反應幹擾（如測定铵鹽時避免氨揮發）。

實例說明：

以測定石灰石中碳酸鈣（CaCO₃）含量為例：

加入過量鹽酸（HCl）與 CaCO₃ 反應： [ ce{CaCO3 + 2HCl{text{過量}} -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O + HCl{text{剩餘}}} ]
用氫氧化鈉（NaOH）标準溶液滴定剩餘的 HCl： [ ce{HCl_{text{剩餘}} + NaOH -> NaCl + H2O} ]
通過 NaOH 消耗量計算剩餘 HCl 量，進而求得與 CaCO₃ 反應的 HCl 量，最終算出 CaCO₃ 含量。

術語權威來源：

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）：将反滴定定義為“通過滴定過量加入的試劑來測定物質的量”。
美國化學會（ACS）出版物：強調其在解決反應動力學問題中的關鍵作用。
分析化學教材（如Skoog著）：系統描述其操作流程及計算原理。

與直接滴定的對比：

特性	反滴定	直接滴定
適用對象	難溶、慢反應或幹擾物多的體系	快速、完全反應的體系
操作複雜度	較高（兩步反應）	較低（一步反應）
精度控制	通過過量試劑提高準确性	依賴終點判斷準确性

引用來源：

IUPAC《分析化學術語》（Compendium of Analytical Terminology）
Analytical Chemistry（ACS Publications）
Skoog, D. A. et al., Fundamentals of Analytical Chemistry

網絡擴展解釋

反滴定（又稱返滴定或回滴）是一種滴定分析方法，主要用于直接滴定難以完成的情況。其核心原理是通過加入過量試劑使反應完全，再滴定剩餘量來計算待測物濃度。以下是詳細解釋：

定義與原理
反滴定法先向待測物中加入已知過量的标準溶液A，使其充分反應，隨後用另一種标準溶液B滴定剩餘的A。通過計算A的總消耗量（初始加入量減去剩餘量），間接求出待測物含量。公式可表示為：
$$ n{text{待測物}} = n{Atext{初始}} - n{Atext{剩餘}} $$
其中，$n{Atext{剩餘}}$通過标準溶液B的滴定結果獲得。
適用場景
- 反應速率慢：如固體反應物需長時間反應（如碳酸鈣與鹽酸）。
- 缺乏合適指示劑：直接滴定無法判斷終點時。
- 易幹擾體系：如EDTA滴定金屬離子時存在幹擾物質。
操作步驟示例
以測定鹵素離子（Cl⁻）為例：
- 加入過量硝酸銀（AgNO₃）标準溶液，生成AgCl沉澱；
- 用硫氰酸铵（NH₄SCN）标準溶液回滴剩餘Ag⁺；
- 通過鐵铵礬指示劑（終點呈淡棕紅色）判斷終點。
注意事項
- 酸度控制：需在硝酸介質中防止Fe³⁰水解。
- 幹擾處理：如測定Cl⁻時需包裹AgCl沉澱，避免與SCN⁻發生轉化反應。
與正向/反向滴定的區别
正向滴定直接用标準液滴定待測物（如HCl滴定NaOH），而反向滴定指待測液滴定标準液（如NaOH滴定HCl），兩者均屬直接滴定法。反滴定則是間接法，需通過回滴剩餘試劑實現。

通過上述方法，反滴定解決了直接滴定中的技術難題，擴展了滴定分析的應用範圍。