反滴定英文解释翻译、反滴定的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 back titration

分词翻译：

反的英语翻译：

in reverse; on the contrary; turn over
【医】 contra-; re-; trans-

滴定的英语翻译：

titrate; titration
【化】 titrate; titration
【医】 titrate

专业解析

反滴定（Back Titration）是分析化学中一种间接滴定技术，指在待测物质无法直接滴定或反应速率较慢时，先加入过量已知浓度的标准溶液（A），待其充分反应后，再用另一种标准溶液（B）滴定剩余的反应物（A），从而间接计算待测物含量的方法。其英文术语为Back Titration（/bæk taɪˈtreɪʃən/），亦称返滴定或回滴定。

核心原理与步骤：

加入过量试剂：向待测物（X）中加入过量且浓度已知的标准溶液（A），使 A 与 X 充分反应： [ ce{X + A{text{过量}} -> text{产物} + A{text{剩余}}} ]
滴定剩余量：用另一标准溶液（B）滴定未反应的剩余 A： [ ce{A_{text{剩余}} + B -> text{产物}} ]
计算待测物含量：通过消耗的 B 量推算剩余 A 量，进而求得与 X 反应的 A 量，最终确定 X 的含量。

适用场景：

反应速率慢（如碳酸钙与酸的反应）。
无合适指示剂或直接滴定终点不明显。
待测物难溶（如测定固体药物中的有效成分）。
避免副反应干扰（如测定铵盐时避免氨挥发）。

实例说明：

以测定石灰石中碳酸钙（CaCO₃）含量为例：

加入过量盐酸（HCl）与 CaCO₃ 反应： [ ce{CaCO3 + 2HCl{text{过量}} -> CaCl2 + CO2 ^ + H2O + HCl{text{剩余}}} ]
用氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定剩余的 HCl： [ ce{HCl_{text{剩余}} + NaOH -> NaCl + H2O} ]
通过 NaOH 消耗量计算剩余 HCl 量，进而求得与 CaCO₃ 反应的 HCl 量，最终算出 CaCO₃ 含量。

术语权威来源：

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）：将反滴定定义为“通过滴定过量加入的试剂来测定物质的量”。
美国化学会（ACS）出版物：强调其在解决反应动力学问题中的关键作用。
分析化学教材（如Skoog著）：系统描述其操作流程及计算原理。

与直接滴定的对比：

特性	反滴定	直接滴定
适用对象	难溶、慢反应或干扰物多的体系	快速、完全反应的体系
操作复杂度	较高（两步反应）	较低（一步反应）
精度控制	通过过量试剂提高准确性	依赖终点判断准确性

引用来源：

IUPAC《分析化学术语》（Compendium of Analytical Terminology）
Analytical Chemistry（ACS Publications）
Skoog, D. A. et al., Fundamentals of Analytical Chemistry

网络扩展解释

反滴定（又称返滴定或回滴）是一种滴定分析方法，主要用于直接滴定难以完成的情况。其核心原理是通过加入过量试剂使反应完全，再滴定剩余量来计算待测物浓度。以下是详细解释：

定义与原理
反滴定法先向待测物中加入已知过量的标准溶液A，使其充分反应，随后用另一种标准溶液B滴定剩余的A。通过计算A的总消耗量（初始加入量减去剩余量），间接求出待测物含量。公式可表示为：
$$ n{text{待测物}} = n{Atext{初始}} - n{Atext{剩余}} $$
其中，$n{Atext{剩余}}$通过标准溶液B的滴定结果获得。
适用场景
- 反应速率慢：如固体反应物需长时间反应（如碳酸钙与盐酸）。
- 缺乏合适指示剂：直接滴定无法判断终点时。
- 易干扰体系：如EDTA滴定金属离子时存在干扰物质。
操作步骤示例
以测定卤素离子（Cl⁻）为例：
- 加入过量硝酸银（AgNO₃）标准溶液，生成AgCl沉淀；
- 用硫氰酸铵（NH₄SCN）标准溶液回滴剩余Ag⁺；
- 通过铁铵矾指示剂（终点呈淡棕红色）判断终点。
注意事项
- 酸度控制：需在硝酸介质中防止Fe³⁰水解。
- 干扰处理：如测定Cl⁻时需包裹AgCl沉淀，避免与SCN⁻发生转化反应。
与正向/反向滴定的区别
正向滴定直接用标准液滴定待测物（如HCl滴定NaOH），而反向滴定指待测液滴定标准液（如NaOH滴定HCl），两者均属直接滴定法。反滴定则是间接法，需通过回滴剩余试剂实现。

通过上述方法，反滴定解决了直接滴定中的技术难题，扩展了滴定分析的应用范围。