反應物的過渡态英文解釋翻譯、反應物的過渡态的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 transition state

reactant; reagent
【化】 reactant; substrate
【醫】 actor; reactant

【化】 critical complex; transition state; transition state,transition complex

在化學反應動力學中，反應物的過渡态（Transition State）指反應物轉化為産物過程中必經的瞬時高能态結構。該概念由Henry Eyring和Michael Polanyi于1935年提出，現已成為過渡态理論（Transition State Theory）的核心。其關鍵特征包括：

能量峰值點：在勢能面上表現為鞍點（saddle point），即反應坐标中的能量最高點，可通過阿倫尼烏斯方程計算活化能（$E_a = RT ln A - RT ln k$）。
微觀可逆性：過渡态結構具有時間反演對稱性，正逆反應共享同一過渡态，這一特性被諾貝爾化學獎得主Dudley Herschbach的實驗所證實。
振動虛頻率：通過量子化學計算可觀察到虛振動頻率（約$icdot200-400 mathrm{cm^{-1}}$），對應反應坐标方向的勢能曲率負值區域。

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為"沿反應坐标的臨界配置"，該定義被收錄于《化學術語彙編》Gold Book。當前研究借助飛秒光譜和單分子操縱技術，已實現過渡态的直接觀測，相關成果刊發于《Science》2023年刊。

反應物的過渡态是化學反應過程中的一個關鍵概念，指反應物轉化為産物的中間階段中能量最高、結構最不穩定的狀态。以下是其核心特點及相關解釋：

過渡态是反應物分子沿着反應坐标（反應路徑）達到的勢能最高點，通常用符號‡（雙匕首）表示。此時，舊化學鍵部分斷裂，新化學鍵部分形成，但兩者均未完全建立（例如SN2反應中溴乙烷與氫氧根離子的過渡态）。反應物需克服此能壘（即活化能）才能轉化為産物。

過渡态是能量最高點的狀态，而中間産物（如正碳離子）是反應路徑中實際存在的短暫物質，能量相對較低且可短暫穩定存在（例如氯代叔丁烷水解反應中的兩個過渡态和一個中間體）。

過渡态理論解釋了反應速率與活化能的關系：活化能越高，達到過渡态越困難，反應速率越低。通過計算或實驗推測過渡态結構，可優化催化劑設計（如穩定過渡态以降低活化能）。

$$ $$ E(反應物) → E(過渡态) → E(産物) $$ $$ 箭頭方向表示反應路徑，過渡态位于能量峰頂。