反应物的过渡态英文解释翻译、反应物的过渡态的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 transition state

reactant; reagent
【化】 reactant; substrate
【医】 actor; reactant

【化】 critical complex; transition state; transition state,transition complex

在化学反应动力学中，反应物的过渡态（Transition State）指反应物转化为产物过程中必经的瞬时高能态结构。该概念由Henry Eyring和Michael Polanyi于1935年提出，现已成为过渡态理论（Transition State Theory）的核心。其关键特征包括：

能量峰值点：在势能面上表现为鞍点（saddle point），即反应坐标中的能量最高点，可通过阿伦尼乌斯方程计算活化能（$E_a = RT ln A - RT ln k$）。
微观可逆性：过渡态结构具有时间反演对称性，正逆反应共享同一过渡态，这一特性被诺贝尔化学奖得主Dudley Herschbach的实验所证实。
振动虚频率：通过量子化学计算可观察到虚振动频率（约$icdot200-400 mathrm{cm^{-1}}$），对应反应坐标方向的势能曲率负值区域。

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将其定义为"沿反应坐标的临界配置"，该定义被收录于《化学术语汇编》Gold Book。当前研究借助飞秒光谱和单分子操纵技术，已实现过渡态的直接观测，相关成果刊发于《Science》2023年刊。

反应物的过渡态是化学反应过程中的一个关键概念，指反应物转化为产物的中间阶段中能量最高、结构最不稳定的状态。以下是其核心特点及相关解释：

过渡态是反应物分子沿着反应坐标（反应路径）达到的势能最高点，通常用符号‡（双匕首）表示。此时，旧化学键部分断裂，新化学键部分形成，但两者均未完全建立（例如SN2反应中溴乙烷与氢氧根离子的过渡态）。反应物需克服此能垒（即活化能）才能转化为产物。

过渡态是能量最高点的状态，而中间产物（如正碳离子）是反应路径中实际存在的短暂物质，能量相对较低且可短暂稳定存在（例如氯代叔丁烷水解反应中的两个过渡态和一个中间体）。

过渡态理论解释了反应速率与活化能的关系：活化能越高，达到过渡态越困难，反应速率越低。通过计算或实验推测过渡态结构，可优化催化剂设计（如稳定过渡态以降低活化能）。

$$ $$ E(反应物) → E(过渡态) → E(产物) $$ $$ 箭头方向表示反应路径，过渡态位于能量峰顶。