反應标準熱英文解釋翻譯、反應标準熱的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 standard heat of reaction

分詞翻譯：

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

标準的英語翻譯：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【計】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【醫】 norm; normo-; rubric; standard
【經】 denominator; norm; standard

熱的英語翻譯：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【醫】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

專業解析

"反應标準熱"是一個物理化學術語，指在标準狀态下，化學反應發生時吸收或放出的熱量變化。其核心概念和英文對應如下：

中文術語與英文對應
- 反應 (Reaction): 指化學反應。
- 标準 (Standard): 指标準狀态，通常定義為：
  - 溫度：298 K (25°C)。
  - 壓力：1 bar (100 kPa)。
  - 物質狀态：參與反應的各物質均處于其标準态（如純固體、純液體、氣體分壓為1 bar的理想氣體、溶質濃度為1 mol/L的理想溶液）。
- 熱 (Heat): 指反應的熱效應，即系統與環境之間因溫度差而傳遞的能量。
- 英文術語：最直接對應的英文是Standard Heat of Reaction。它等同于Standard Enthalpy Change of Reaction，符號表示為ΔᵣH°。
物理化學含義
- 定義：反應标準熱 (ΔᵣH°) 是指在标準狀态下，按照給定的化學反應計量方程式進行一個單位的反應進度時，系統焓的變化量。
- 單位：焦耳 (J) 或千焦 (kJ)，通常表示為 kJ/mol。這裡的“mol”指的是反應進度為1 mol，即按照反應方程式系數完成一次反應。
- 符號與意義：
  - ΔH° < 0 (負值)：表示反應是放熱反應，系統向環境釋放熱量。
  - ΔH° > 0 (正值)：表示反應是吸熱反應，系統從環境吸收熱量。
- 與焓變的關系：反應标準熱本質上是反應在标準狀态下的标準摩爾焓變。它等于産物的标準摩爾生成焓之和減去反應物的标準摩爾生成焓之和： $$ Delta_rH^circ = sum u_i Delta_fH^circ(text{products}) - sum u_j Delta_fH^circ(text{reactants}) $$ 其中 $ u_i$ 和 $ u_j$ 是化學反應方程式中各物質的化學計量數（産物取正，反應物取負）。
重要性
- 熱力學計算基礎： ΔᵣH° 是計算其他熱力學量（如吉布斯自由能變 ΔᵣG°）和預測反應方向、限度的重要基礎數據。
- 能量評估：用于評估化學反應的能量變化，在化工、能源、材料等領域有廣泛應用，如計算燃料熱值、反應器設計的熱量衡算等。
- 标準參考值：由于是在統一的标準狀态下定義，不同反應之間的 ΔᵣH° 值可以直接進行比較。

參考來源：

定義與概念主要依據物理化學和熱力學标準教材，如 Atkins' Physical Chemistry, Levine's Physical Chemistry。
标準狀态定義參考國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 的推薦：Gold Book - Standard State.

網絡擴展解釋

标準反應熱是熱力學中描述化學反應能量變化的重要概念，其核心定義和計算方法如下：

一、定義

标準反應熱指在标準狀态（通常為25℃、1 bar壓力，溶液濃度為1 mol/L）下，反應物完全轉化為生成物且僅做膨脹功時的熱效應。該熱效應可通過焓變（ΔH）表示，當ΔH為負時反應放熱，為正時吸熱。

二、計算公式

能量差法：
$$Delta H^circ = sum H^circ{text{生成物}} - sum H^circ{text{反應物}}$$
即生成物總焓與反應物總焓之差。
鍵能法：
$$Delta H^circ = sum (text{反應物鍵能}) - sum (text{生成物鍵能})$$
斷裂舊鍵吸收能量，形成新鍵釋放能量，差值即為反應熱。

三、與普通反應熱的區别

特征	标準反應熱	普通反應熱
條件	标準狀态（25℃, 1 bar）	任意溫度、壓強
物質狀态	純物質或标準濃度溶液	任意濃度或混合态
應用場景	熱力學數據表、理論計算	實際工業反應能量評估

四、計算方法拓展

實驗測定：通過量熱計直接測量熱量變化（如燃燒熱實驗）。
蓋斯定律：分步反應的總焓變等于各步焓變之和，用于間接計算複雜反應的熱效應。

例如：碳完全燃燒生成CO₂的标準反應熱ΔH°=-394 kJ/mol，可通過燃燒實驗測得，該值被收錄于标準熱力學數據表中。

如需進一步了解具體物質的焓變數據，可查閱《CRC化學物理手冊》或NIST化學熱力學數據庫。