反应标准热英文解释翻译、反应标准热的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 standard heat of reaction

分词翻译：

反应的英语翻译：

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

标准的英语翻译：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【计】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【医】 norm; normo-; rubric; standard
【经】 denominator; norm; standard

热的英语翻译：

ardent; caloric; craze; eager; fever; heat; hot; warm
【化】 heat
【医】 calor; cauma; febris; fever; fievre; heat; hyperthermia; hyperthermy
phlegmasia; phlegmonosis; pyreto-; pyro-; therm-; thermo-

专业解析

"反应标准热"是一个物理化学术语，指在标准状态下，化学反应发生时吸收或放出的热量变化。其核心概念和英文对应如下：

中文术语与英文对应
- 反应 (Reaction): 指化学反应。
- 标准 (Standard): 指标准状态，通常定义为：
  - 温度：298 K (25°C)。
  - 压力：1 bar (100 kPa)。
  - 物质状态：参与反应的各物质均处于其标准态（如纯固体、纯液体、气体分压为1 bar的理想气体、溶质浓度为1 mol/L的理想溶液）。
- 热 (Heat): 指反应的热效应，即系统与环境之间因温度差而传递的能量。
- 英文术语：最直接对应的英文是Standard Heat of Reaction。它等同于Standard Enthalpy Change of Reaction，符号表示为ΔᵣH°。
物理化学含义
- 定义：反应标准热 (ΔᵣH°) 是指在标准状态下，按照给定的化学反应计量方程式进行一个单位的反应进度时，系统焓的变化量。
- 单位：焦耳 (J) 或千焦 (kJ)，通常表示为 kJ/mol。这里的“mol”指的是反应进度为1 mol，即按照反应方程式系数完成一次反应。
- 符号与意义：
  - ΔH° < 0 (负值)：表示反应是放热反应，系统向环境释放热量。
  - ΔH° > 0 (正值)：表示反应是吸热反应，系统从环境吸收热量。
- 与焓变的关系：反应标准热本质上是反应在标准状态下的标准摩尔焓变。它等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和： $$ Delta_rH^circ = sum u_i Delta_fH^circ(text{products}) - sum u_j Delta_fH^circ(text{reactants}) $$ 其中 $ u_i$ 和 $ u_j$ 是化学反应方程式中各物质的化学计量数（产物取正，反应物取负）。
重要性
- 热力学计算基础： ΔᵣH° 是计算其他热力学量（如吉布斯自由能变 ΔᵣG°）和预测反应方向、限度的重要基础数据。
- 能量评估：用于评估化学反应的能量变化，在化工、能源、材料等领域有广泛应用，如计算燃料热值、反应器设计的热量衡算等。
- 标准参考值：由于是在统一的标准状态下定义，不同反应之间的 ΔᵣH° 值可以直接进行比较。

参考来源：

定义与概念主要依据物理化学和热力学标准教材，如 Atkins' Physical Chemistry, Levine's Physical Chemistry。
标准状态定义参考国际纯粹与应用化学联合会 (IUPAC) 的推荐：Gold Book - Standard State.

网络扩展解释

标准反应热是热力学中描述化学反应能量变化的重要概念，其核心定义和计算方法如下：

一、定义

标准反应热指在标准状态（通常为25℃、1 bar压力，溶液浓度为1 mol/L）下，反应物完全转化为生成物且仅做膨胀功时的热效应。该热效应可通过焓变（ΔH）表示，当ΔH为负时反应放热，为正时吸热。

二、计算公式

能量差法：
$$Delta H^circ = sum H^circ{text{生成物}} - sum H^circ{text{反应物}}$$
即生成物总焓与反应物总焓之差。
键能法：
$$Delta H^circ = sum (text{反应物键能}) - sum (text{生成物键能})$$
断裂旧键吸收能量，形成新键释放能量，差值即为反应热。

三、与普通反应热的区别

特征	标准反应热	普通反应热
条件	标准状态（25℃, 1 bar）	任意温度、压强
物质状态	纯物质或标准浓度溶液	任意浓度或混合态
应用场景	热力学数据表、理论计算	实际工业反应能量评估

四、计算方法拓展

实验测定：通过量热计直接测量热量变化（如燃烧热实验）。
盖斯定律：分步反应的总焓变等于各步焓变之和，用于间接计算复杂反应的热效应。

例如：碳完全燃烧生成CO₂的标准反应热ΔH°=-394 kJ/mol，可通过燃烧实验测得，该值被收录于标准热力学数据表中。

如需进一步了解具体物质的焓变数据，可查阅《CRC化学物理手册》或NIST化学热力学数据库。