氮的氯化物英文解釋翻譯、氮的氯化物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 nitrogen chlorides

分詞翻譯：

氮的英語翻譯：

azote; nitrogen
【醫】 Az.; azote; N; nitrogen

氯化物的英語翻譯：

chloride
【化】 chloride; muriate
【醫】 chloride; chloridum; muriate

專業解析

氮的氯化物 (dàn de lǜ huà wù)，在英語中通常稱為Nitrogen Chlorides，指的是一類由氮元素 (Nitrogen, N) 和氯元素 (Chlorine, Cl) 組成的化合物。其中最重要且相對穩定的成員是三氯化氮 (Nitrogen Trichloride, NCl₃)。

以下是從漢英詞典角度對其詳細解釋，重點介紹最具代表性的三氯化氮：

術語定義與核心含義 (Term Definition & Core Meaning):
- 中文：氮的氯化物
- 英文： Nitrogen Chlorides
- 核心含義：指氮元素與氯元素通過化學鍵結合形成的化合物。這類化合物通常不穩定，具有高反應活性、易爆性。最常見和研究最充分的是三氯化氮 (NCl₃)。
代表化合物：三氯化氮 (Nitrogen Trichloride, NCl₃)
- 中文：三氯化氮
- 英文： Nitrogen Trichloride
- 化學式： NCl₃
- 分子結構：氮原子位于中心，與三個氯原子成鍵，分子呈三角錐形（類似氨分子 NH₃），但鍵角略小。氮原子采用 sp³ 雜化，有一對孤對電子。
- 物理性質：在常溫常壓下是一種黃色、油狀、揮發性、具有強烈刺激性氣味（類似氯氣或漂白粉）的液體。密度大于水，不溶于水但可溶于有機溶劑如苯、四氯化碳等。
- 化學性質：
  - 高度不穩定與易爆性：這是三氯化氮最顯著的特性。純液态或高濃度的氣态 NCl₃ 對光、熱、震動、超聲波、有機物質或某些金屬（如汞、銻）的接觸極為敏感，極易發生劇烈爆炸，分解為氮氣 (N₂) 和氯氣 (Cl₂)： $$ ce{2NCl3 -> N2 + 3Cl2} $$
  - 強氧化性： NCl₃ 是一種強氧化劑，能與許多還原性物質發生劇烈反應。
  - 水解反應：與水反應緩慢，生成氨 (NH₃) 和次氯酸 (HOCl)，後者不穩定會進一步分解： $$ ce{NCl3 + 3H2O -> NH3 + 3HOCl} $$
  - 與氨反應：與氨反應生成氯化铵 (NH₄Cl) 和氮氣： $$ ce{NCl3 + 4NH3 -> N2 + 3NH4Cl} $$
存在與制備 (Occurrence & Preparation):
- 工業來源：三氯化氮主要作為氯堿工業或水氯化消毒過程中的副産物産生。當含铵根離子 (NH₄⁺) 或有機胺類物質的水（如市政自來水、遊泳池水）用氯氣 (Cl₂) 消毒時，會生成 NCl₃： $$ ce{NH4+ + 3Cl2 -> NCl3 + 3HCl + H+} $$ $$ ce{NH3 + 3Cl2 -> NCl3 + 3HCl} $$
- 實驗室制備：通常通過氯化铵 (NH₄Cl) 溶液與氯氣反應制得，需嚴格控制條件（低溫、稀釋）以避免爆炸： $$ ce{NH4Cl + 3Cl2 -> NCl3 + 4HCl} $$
應用與重要性 (Applications & Significance):
- 曆史應用：由于其極強的漂白能力，NCl₃ 曾短暫用于面粉漂白，但因劇毒和爆炸性被禁用。
- 主要關注點（作為副産物）：在現代工業和生活中，NCl₃ 的重要性主要在于它是水處理（尤其是含氨氮廢水處理）和氯堿工業中需要嚴格控制的有害副産物。其積累可能導緻設備腐蝕（尤其在銅合金部件上）和安全風險（爆炸）。
- 環境與健康： NCl₃ 是遊泳池等場所空氣中“氯臭”的主要來源之一，對眼睛和呼吸道有刺激性。控制其濃度對保障水質安全和操作人員健康至關重要。
安全警示 (Safety Warning):
- 三氯化氮是極具危險性的爆炸物。任何涉及制備、處理或濃縮 NCl₃ 的操作都必須在專業指導下，采取極其嚴格的安全防護措施（如防護屏障、低溫、稀釋、避免雜質、最小化存量），并僅限于必要的研究或工業監控過程。個人應避免接觸任何疑似含有高濃度 NCl₃ 的物質或環境。

總結 (Summary): “氮的氯化物”主要指化學式為 NCl₃ 的三氯化氮 (Nitrogen Trichloride)。它是一種黃色油狀、揮發性、具有強烈刺激性氣味的液體，以其極度的不穩定性和易爆性著稱。主要作為水氯消毒和氯堿工業的副産物出現，是安全生産和環境健康領域需要重點監控的有害物質。由于其高危險性，接觸和處理必須極其謹慎。

來源參考 (Reference Sources):

專業化學數據庫與知識庫 (Professional Chemistry Databases & Knowledge Bases): 如 IUPAC 術語、權威化學教科書（如《無機化學》）、化學品安全數據庫（如 PubChem, ChemSpider）中關于 Nitrogen Trichloride (NCl₃) 的條目提供了核心的物理化學性質、安全數據和制備信息。
環境科學與工程文獻 (Environmental Science & Engineering Literature): 研究水處理、消毒副産物 (DBPs) 的學術論文和技術報告詳細闡述了 NCl₃ 在氯化過程中的生成機制、影響因素、危害及控制策略。
工業安全指南 (Industrial Safety Guidelines): 氯堿工業協會、職業安全與健康管理機構（如 OSHA, NIOSH）發布的安全手冊和公告強調了三氯化氮作為工業副産物的危害性及安全管理要求。

網絡擴展解釋

氮的氯化物是氮與氯結合形成的化合物，其中最常見的是三氯化氮（NCl₃）。以下從結構、性質等方面詳細解釋：

1.定義與類型

氮的氯化物主要包括三氯化氮（NCl₃），化學式為NCl₃。它是一種黃色油狀液體，具有強爆炸性，需謹慎處理。此外，氮也可能與其他鹵素形成類似化合物（如NF₃），但嚴格來說屬于氟化物而非氯化物。

2.分子結構與成鍵

NCl₃的分子結構：氮原子采用sp³雜化，分子呈三角錐形，鍵角約為107°。氮原子與三個氯原子通過共價鍵結合，但氮原子仍保留一對孤電子對。
空軌道的作用：氮的氯化物能否水解與中心原子（氮）是否具有空軌道有關。NCl₃中氮的價層未被完全占據，存在空軌道，因此可發生水解；而NF₃因氮無空軌道（氟的電負性高，占據軌道），故不水解。

3.水解性差異

NCl₃的水解反應：
$$ text{NCl₃} + 3text{H₂O} rightarrow text{NH₃} + 3text{HOCl} $$
水解時，氮原子（電負性較小）結合水中的OH⁻，氯原子（電負性較大）結合H⁺，生成氨和次氯酸。
NF₃的穩定性：由于氮原子無空軌道，無法接受水分子中的OH⁻，因此NF₃在水中穩定，不發生水解。

4.應用與注意事項

NCl₃的應用：主要用于工業漂白和消毒，但因其易爆炸的特性，需嚴格控制濃度和儲存條件。
安全警示：NCl₃受熱、光照或機械撞擊時可能劇烈分解，需避免與有機物或還原性物質接觸。

氮的氯化物以NCl₃為代表，其水解性取決于中心原子的空軌道存在與否，這一特性也決定了其化學活性和實際應用中的風險。如需進一步了解其他氮鹵化物（如NF₃）的性質對比，可參考相關文獻。