氮的氯化物英文解释翻译、氮的氯化物的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【机】 nitrogen chlorides

分词翻译：

氮的英语翻译：

azote; nitrogen
【医】 Az.; azote; N; nitrogen

氯化物的英语翻译：

chloride
【化】 chloride; muriate
【医】 chloride; chloridum; muriate

专业解析

氮的氯化物 (dàn de lǜ huà wù)，在英语中通常称为Nitrogen Chlorides，指的是一类由氮元素 (Nitrogen, N) 和氯元素 (Chlorine, Cl) 组成的化合物。其中最重要且相对稳定的成员是三氯化氮 (Nitrogen Trichloride, NCl₃)。

以下是从汉英词典角度对其详细解释，重点介绍最具代表性的三氯化氮：

术语定义与核心含义 (Term Definition & Core Meaning):
- 中文：氮的氯化物
- 英文： Nitrogen Chlorides
- 核心含义：指氮元素与氯元素通过化学键结合形成的化合物。这类化合物通常不稳定，具有高反应活性、易爆性。最常见和研究最充分的是三氯化氮 (NCl₃)。
代表化合物：三氯化氮 (Nitrogen Trichloride, NCl₃)
- 中文：三氯化氮
- 英文： Nitrogen Trichloride
- 化学式： NCl₃
- 分子结构：氮原子位于中心，与三个氯原子成键，分子呈三角锥形（类似氨分子 NH₃），但键角略小。氮原子采用 sp³ 杂化，有一对孤对电子。
- 物理性质：在常温常压下是一种黄色、油状、挥发性、具有强烈刺激性气味（类似氯气或漂白粉）的液体。密度大于水，不溶于水但可溶于有机溶剂如苯、四氯化碳等。
- 化学性质：
  - 高度不稳定与易爆性：这是三氯化氮最显著的特性。纯液态或高浓度的气态 NCl₃ 对光、热、震动、超声波、有机物质或某些金属（如汞、锑）的接触极为敏感，极易发生剧烈爆炸，分解为氮气 (N₂) 和氯气 (Cl₂)： $$ ce{2NCl3 -> N2 + 3Cl2} $$
  - 强氧化性： NCl₃ 是一种强氧化剂，能与许多还原性物质发生剧烈反应。
  - 水解反应：与水反应缓慢，生成氨 (NH₃) 和次氯酸 (HOCl)，后者不稳定会进一步分解： $$ ce{NCl3 + 3H2O -> NH3 + 3HOCl} $$
  - 与氨反应：与氨反应生成氯化铵 (NH₄Cl) 和氮气： $$ ce{NCl3 + 4NH3 -> N2 + 3NH4Cl} $$
存在与制备 (Occurrence & Preparation):
- 工业来源：三氯化氮主要作为氯碱工业或水氯化消毒过程中的副产物产生。当含铵根离子 (NH₄⁺) 或有机胺类物质的水（如市政自来水、游泳池水）用氯气 (Cl₂) 消毒时，会生成 NCl₃： $$ ce{NH4+ + 3Cl2 -> NCl3 + 3HCl + H+} $$ $$ ce{NH3 + 3Cl2 -> NCl3 + 3HCl} $$
- 实验室制备：通常通过氯化铵 (NH₄Cl) 溶液与氯气反应制得，需严格控制条件（低温、稀释）以避免爆炸： $$ ce{NH4Cl + 3Cl2 -> NCl3 + 4HCl} $$
应用与重要性 (Applications & Significance):
- 历史应用：由于其极强的漂白能力，NCl₃ 曾短暂用于面粉漂白，但因剧毒和爆炸性被禁用。
- 主要关注点（作为副产物）：在现代工业和生活中，NCl₃ 的重要性主要在于它是水处理（尤其是含氨氮废水处理）和氯碱工业中需要严格控制的有害副产物。其积累可能导致设备腐蚀（尤其在铜合金部件上）和安全风险（爆炸）。
- 环境与健康： NCl₃ 是游泳池等场所空气中“氯臭”的主要来源之一，对眼睛和呼吸道有刺激性。控制其浓度对保障水质安全和操作人员健康至关重要。
安全警示 (Safety Warning):
- 三氯化氮是极具危险性的爆炸物。任何涉及制备、处理或浓缩 NCl₃ 的操作都必须在专业指导下，采取极其严格的安全防护措施（如防护屏障、低温、稀释、避免杂质、最小化存量），并仅限于必要的研究或工业监控过程。个人应避免接触任何疑似含有高浓度 NCl₃ 的物质或环境。

总结 (Summary): “氮的氯化物”主要指化学式为 NCl₃ 的三氯化氮 (Nitrogen Trichloride)。它是一种黄色油状、挥发性、具有强烈刺激性气味的液体，以其极度的不稳定性和易爆性著称。主要作为水氯消毒和氯碱工业的副产物出现，是安全生产和环境健康领域需要重点监控的有害物质。由于其高危险性，接触和处理必须极其谨慎。

来源参考 (Reference Sources):

专业化学数据库与知识库 (Professional Chemistry Databases & Knowledge Bases): 如 IUPAC 术语、权威化学教科书（如《无机化学》）、化学品安全数据库（如 PubChem, ChemSpider）中关于 Nitrogen Trichloride (NCl₃) 的条目提供了核心的物理化学性质、安全数据和制备信息。
环境科学与工程文献 (Environmental Science & Engineering Literature): 研究水处理、消毒副产物 (DBPs) 的学术论文和技术报告详细阐述了 NCl₃ 在氯化过程中的生成机制、影响因素、危害及控制策略。
工业安全指南 (Industrial Safety Guidelines): 氯碱工业协会、职业安全与健康管理机构（如 OSHA, NIOSH）发布的安全手册和公告强调了三氯化氮作为工业副产物的危害性及安全管理要求。

网络扩展解释

氮的氯化物是氮与氯结合形成的化合物，其中最常见的是三氯化氮（NCl₃）。以下从结构、性质等方面详细解释：

1.定义与类型

氮的氯化物主要包括三氯化氮（NCl₃），化学式为NCl₃。它是一种黄色油状液体，具有强爆炸性，需谨慎处理。此外，氮也可能与其他卤素形成类似化合物（如NF₃），但严格来说属于氟化物而非氯化物。

2.分子结构与成键

NCl₃的分子结构：氮原子采用sp³杂化，分子呈三角锥形，键角约为107°。氮原子与三个氯原子通过共价键结合，但氮原子仍保留一对孤电子对。
空轨道的作用：氮的氯化物能否水解与中心原子（氮）是否具有空轨道有关。NCl₃中氮的价层未被完全占据，存在空轨道，因此可发生水解；而NF₃因氮无空轨道（氟的电负性高，占据轨道），故不水解。

3.水解性差异

NCl₃的水解反应：
$$ text{NCl₃} + 3text{H₂O} rightarrow text{NH₃} + 3text{HOCl} $$
水解时，氮原子（电负性较小）结合水中的OH⁻，氯原子（电负性较大）结合H⁺，生成氨和次氯酸。
NF₃的稳定性：由于氮原子无空轨道，无法接受水分子中的OH⁻，因此NF₃在水中稳定，不发生水解。

4.应用与注意事项

NCl₃的应用：主要用于工业漂白和消毒，但因其易爆炸的特性，需严格控制浓度和储存条件。
安全警示：NCl₃受热、光照或机械撞击时可能剧烈分解，需避免与有机物或还原性物质接触。

氮的氯化物以NCl₃为代表，其水解性取决于中心原子的空轨道存在与否，这一特性也决定了其化学活性和实际应用中的风险。如需进一步了解其他氮卤化物（如NF₃）的性质对比，可参考相关文献。