路易氏定律英文解釋翻譯、路易氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Louis' law; Louis's law

分詞翻譯：

路的英語翻譯：

road; route; distance; pathway; Rd.; region; way
【法】 route

易的英語翻譯：

amiable; change; easy; exchange

氏的英語翻譯：

family name; surname

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

路易氏定律（Lewis's Law），更準确的中文譯名為路易斯酸堿理論（Lewis acid-base theory），是美國化學家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Gilbert Newton Lewis）于1923年提出的關于酸堿定義的理論。該理論超越了傳統的阿倫尼烏斯（Arrhenius）和布朗斯特-勞裡（Brønsted-Lowry）酸堿理論，從電子對的角度重新定義了酸和堿：

核心定義（漢英對照）：
- 酸（酸，Acid）：在路易斯理論中，酸是能夠接受電子對（accept a pair of electrons）形成共價鍵的原子、離子或分子。路易斯酸通常是具有空軌道、能容納電子對的物質，如 H⁺、BF₃、AlCl₃、金屬陽離子（Fe³⁺、Cu²⁺）等。
- 堿（堿，Base）：在路易斯理論中，堿是能夠提供電子對（donate a pair of electrons）形成共價鍵的原子、離子或分子。路易斯堿通常含有孤對電子，如 NH₃、H₂O、OH⁻、CN⁻、:CO（一氧化碳）等。
反應本質：路易斯酸堿反應的本質是形成配位共價鍵（coordinate covalent bond），即堿提供的電子對被酸的空軌道接受，雙方共享這對電子。其反應通式可表示為：
```
$$
text{A (酸)} + text{:B (堿)} rightarrow text{A—B (酸堿加合物)}
$$
```
例如：
- BF₃ (酸) + :NH₃ (堿) → F₃B—NH₃ (加合物)
- Ag⁺ (酸) + 2 :NH₃ (堿) → [Ag(NH₃)₂]⁺ (加合物，絡離子)
應用範圍與意義：路易斯理論極大地擴展了酸堿概念的適用範圍：
- 它涵蓋了所有傳統的質子（H⁺）轉移反應（布朗斯特酸堿反應）。
- 它解釋了不含質子的物質（如 BF₃、SO₃）的酸性行為。
- 它是理解配位化學（絡合物形成）、有機化學反應（如傅-克烷基化）、催化劑作用（許多催化劑是路易斯酸）以及主族元素化學的基礎。
- 在材料科學、生物化學（金屬酶活性中心常涉及路易斯酸）等領域有廣泛應用。

權威性參考來源：

Gilbert N. Lewis 原著論文： Lewis, G. N. (1923). Valence and the Structure of Atoms and Molecules. The Chemical Catalog Company, New York. (該著作系統闡述了他的理論，是原始出處)。
權威教材與參考書：
- Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2017). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th ed.). Pearson. (标準大學化學教材，對路易斯酸堿理論有清晰闡述)。
- Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2012). Inorganic Chemistry (4th ed.). Pearson. (深入讨論路易斯酸堿理論在無機化學，特别是配位化學中的應用)。
- IUPAC (國際純粹與應用化學聯合會) 的術語定義也采納了路易斯酸堿的概念。
專業數據庫/百科：
- 美國化學會 (ACS) Publications 旗下的期刊和資源（如 Chemical Reviews, Journal of the American Chemical Society）經常引用和應用路易斯酸堿理論。
- 英國皇家化學會 (RSC) Publishing 的資源（如 Chemical Society Reviews, Dalton Transactions）同樣廣泛涉及該理論。
- Britannica Online (大英百科全書線上版) 的 "Acid-Base Reaction" 和 "Lewis Theory" 詞條提供了權威概述。

注意：在中文語境中，“路易氏定律”或“路易斯定律”這一表述不如“路易斯酸堿理論”準确和常用。後者更能體現其作為一套定義和解釋酸堿反應的理論體系，而非單一的“定律”。

網絡擴展解釋

“路易氏定律”通常指美國化學家吉爾伯特·N·路易斯（Gilbert N. Lewis）于1916年提出的共價鍵理論，也稱為路易斯理論（Lewis Theory）。以下是核心要點：

核心内容

電子共用機制
原子通過共用電子對形成化學鍵，使雙方達到稀有氣體的穩定電子構型。例如：
- H₂分子：兩個H原子共用一對電子，各自達到氦（He）的2電子結構。
- H₂O分子：O原子與兩個H原子各共用一對電子，O達到8電子，H達到2電子結構。
路易斯結構式表示法
用小黑點或短線表示電子對：
- 單鍵（—）：共用1對電子
- 雙鍵（＝）：共用2對電子
- 三鍵（≡）：共用3對電子
  例如：O₂的雙鍵結構為O＝O，N₂為N≡N。

理論局限性

盡管解釋了共價鍵的形成，但無法解釋以下現象：

非稀有氣體構型分子：如BCl₃（硼僅6電子）、PCl₅（磷10電子）等。
鍵的本質：未涉及量子力學對電子雲分布的描述。

術語辨析

翻譯差異：中文“路易氏定律”可能對應英文“Lewis Theory”或“Louis' law”，但後者（Louis）易與法語人名混淆，正确應為Lewis。
應用領域：主要用于解釋共價化合物（如有機物、非金屬單質）的結構。

若需進一步了解具體分子結構或現代鍵理論的發展，可參考化學基礎教材或權威數據庫。