阿侖尼烏斯定律英文解釋翻譯、阿侖尼烏斯定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 Arrhenius law

分詞翻譯：

阿的英語翻譯：

【機】 ar-

尼的英語翻譯：

Buddhist nun; priestess

烏的英語翻譯：

black; crow; dark

斯的英語翻譯：

this
【化】 geepound

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

阿侖尼烏斯定律（Arrhenius Equation）是物理化學中描述化學反應速率常數（k）與溫度（T）之間關系的核心公式。其标準數學表達式為：

$$ k = A e^{-frac{E_a}{RT}} $$

其中：

k 代表反應速率常數
A 指指前因子（Pre-exponential factor），與分子碰撞頻率和取向有關
Eₐ 為活化能（Activation energy），單位通常為 kJ/mol
R 是理想氣體常數（8.314 J/mol·K）
T 是絕對溫度（單位：K）

定律核心意義

溫度敏感性：公式表明溫度微小升高可顯著加速反應。例如，活化能 50 kJ/mol 的反應，溫度從 300K 升至 310K 時速率約增加 2 倍。
能壘解釋：活化能 Eₐ 是反應發生需克服的最小能量壁壘，指數項 e^{-E_a/RT} 代表具有足夠能量分子的比例（源自麥克斯韋-玻爾茲曼分布）。
應用領域：廣泛用于預測藥物降解、食品保質期、材料老化及大氣化學反應（如臭氧分解）的速率溫度依賴性。

科學驗證與局限性

實驗支持：通過測定不同溫度下的反應速率，以 ln k 對 1/T 作圖可得直線，斜率 = -Eₐ/R，驗證定律的線性關系。
適用範圍：適用于基元反應和部分複雜反應，但在極端溫度或涉及量子隧穿效應時需修正模型。

權威參考文獻

Laidler, K. J. Chemical Kinetics (3rd ed.), Harper & Row, 1987. （經典動力學教材）
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Arrhenius equation"). [金典物理化學定義]
NASA Chemical Kinetics Database. Atmospheric Reaction Rates. [應用于大氣模型]
Journal of Pharmaceutical Sciences. "Temperature Effects on Drug Stability" (2019). [藥學應用研究]

網絡擴展解釋

阿侖尼烏斯定律（Arrhenius equation）是化學動力學中描述反應速率常數與溫度關系的經驗公式，由瑞典科學家斯萬特·阿侖尼烏斯于1889年提出。以下是詳細解釋：

1.公式表達

定律的數學表達式為： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

(k)：溫度(T)時的反應速率常數；
(A)：指前因子（頻率因子），與分子碰撞頻率和方向有關，單位與(k)相同；
(E_a)：表觀活化能（單位：J·mol⁻¹或kJ·mol⁻¹），表示反應發生所需的最低能量阈值；
(R)：摩爾氣體常數（8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）；
(T)：熱力學溫度（單位：K）。

2.核心意義

該定律表明：

溫度影響：溫度升高（(T)增大），指數項值增大，導緻(k)顯著提高，即反應速率加快。
活化能作用：活化能(E_a)越低，反應越容易進行（如催化劑通過降低(E_a)加速反應）。

3.其他形式

對數形式：用于實驗數據處理： $$ ln k = ln A - frac{E_a}{RT} $$ 以(ln k)對(1/T)作圖可得直線，斜率為(-E_a/R)，用于計算活化能。
定積分形式：比較不同溫度下的速率常數： $$ ln frac{k_2}{k_1} = frac{E_a}{R} left( frac{1}{T_1} - frac{1}{T_2} right) $$

4.適用性與局限

適用範圍：適用于基元反應和部分複雜反應。
局限性：假設(E_a)與溫度無關，但在較寬溫度範圍或複雜反應中，(ln k)與(1/T)可能偏離線性關系。

5.實際應用

預測反應速率：通過溫度調控優化化工生産；
催化劑設計：通過降低(E_a)提高反應效率。

阿侖尼烏斯定律通過指數關系揭示了溫度與反應速率的深層聯繫，是化學動力學和工業反應設計的基礎工具。