阿仑尼乌斯定律英文解释翻译、阿仑尼乌斯定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius law

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

乌的英语翻译：

black; crow; dark

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

阿仑尼乌斯定律（Arrhenius Equation）是物理化学中描述化学反应速率常数（k）与温度（T）之间关系的核心公式。其标准数学表达式为：

$$ k = A e^{-frac{E_a}{RT}} $$

其中：

k 代表反应速率常数
A 指指前因子（Pre-exponential factor），与分子碰撞频率和取向有关
Eₐ 为活化能（Activation energy），单位通常为 kJ/mol
R 是理想气体常数（8.314 J/mol·K）
T 是绝对温度（单位：K）

定律核心意义

温度敏感性：公式表明温度微小升高可显著加速反应。例如，活化能 50 kJ/mol 的反应，温度从 300K 升至 310K 时速率约增加 2 倍。
能垒解释：活化能 Eₐ 是反应发生需克服的最小能量壁垒，指数项 e^{-E_a/RT} 代表具有足够能量分子的比例（源自麦克斯韦-玻尔兹曼分布）。
应用领域：广泛用于预测药物降解、食品保质期、材料老化及大气化学反应（如臭氧分解）的速率温度依赖性。

科学验证与局限性

实验支持：通过测定不同温度下的反应速率，以 ln k 对 1/T 作图可得直线，斜率 = -Eₐ/R，验证定律的线性关系。
适用范围：适用于基元反应和部分复杂反应，但在极端温度或涉及量子隧穿效应时需修正模型。

权威参考文献

Laidler, K. J. Chemical Kinetics (3rd ed.), Harper & Row, 1987. （经典动力学教材）
IUPAC. Compendium of Chemical Terminology ("Arrhenius equation"). [金典物理化学定义]
NASA Chemical Kinetics Database. Atmospheric Reaction Rates. [应用于大气模型]
Journal of Pharmaceutical Sciences. "Temperature Effects on Drug Stability" (2019). [药学应用研究]

网络扩展解释

阿仑尼乌斯定律（Arrhenius equation）是化学动力学中描述反应速率常数与温度关系的经验公式，由瑞典科学家斯万特·阿仑尼乌斯于1889年提出。以下是详细解释：

1.公式表达

定律的数学表达式为： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

(k)：温度(T)时的反应速率常数；
(A)：指前因子（频率因子），与分子碰撞频率和方向有关，单位与(k)相同；
(E_a)：表观活化能（单位：J·mol⁻¹或kJ·mol⁻¹），表示反应发生所需的最低能量阈值；
(R)：摩尔气体常数（8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹）；
(T)：热力学温度（单位：K）。

2.核心意义

该定律表明：

温度影响：温度升高（(T)增大），指数项值增大，导致(k)显著提高，即反应速率加快。
活化能作用：活化能(E_a)越低，反应越容易进行（如催化剂通过降低(E_a)加速反应）。

3.其他形式

对数形式：用于实验数据处理： $$ ln k = ln A - frac{E_a}{RT} $$ 以(ln k)对(1/T)作图可得直线，斜率为(-E_a/R)，用于计算活化能。
定积分形式：比较不同温度下的速率常数： $$ ln frac{k_2}{k_1} = frac{E_a}{R} left( frac{1}{T_1} - frac{1}{T_2} right) $$

4.适用性与局限

适用范围：适用于基元反应和部分复杂反应。
局限性：假设(E_a)与温度无关，但在较宽温度范围或复杂反应中，(ln k)与(1/T)可能偏离线性关系。

5.实际应用

预测反应速率：通过温度调控优化化工生产；
催化剂设计：通过降低(E_a)提高反应效率。

阿仑尼乌斯定律通过指数关系揭示了温度与反应速率的深层联系，是化学动力学和工业反应设计的基础工具。