溶劑離子積英文解釋翻譯、溶劑離子積的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 ionic product of solvent

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【醫】 dissolvent; solvent; solventia

【化】 ion product; ionic product

溶劑離子積（Ion Product of Solvent）是物理化學中描述溶劑自離解平衡狀态的重要參數。其定義為：在一定溫度下，溶劑自身離解産生的離子濃度的乘積。以水為例，水的離子積表達式為：

K_w = [text{H}^+][text{OH}^-] = 1.0 times 10^{-14} , (text{25℃})

這一概念可擴展至其他質子性溶劑，如液氨（NH₃）的自離解平衡為：

2text{NH}_3 rightleftharpoons text{NH}_4^+ + text{NH}2^-

此時離子積為 ( K{text{NH}_3} = [text{NH}_4^+][text{NH}_2^-] )。

溶劑離子積的應用包括：

該參數的權威定義可參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）《化學術語綱要》及《物理化學》教材（如Peter Atkins著）。具體實驗數據需查閱美國國家标準與技術研究院（NIST）數據庫或《朗格化學手冊》。

離子積是溶液中特定離子的濃度幂次方乘積，而溶劑離子積特指溶劑自身離解産生的離子濃度乘積。以下是詳細解釋：

離子積通常用于描述溶液中某物質的離子濃度關系。根據不同類型體系，可分為：

以水為例，其離子積（$K_w$）表示水離解産生的$text{H}^+$和$text{OH}^-$濃度的乘積： $$ K_w = [text{H}^+] cdot [text{OH}^-] $$

溶度積（$K_{sp}$）：僅針對難溶電解質，表示溶解平衡時的離子積，如$text{BaSO}4$的$K{sp} = [text{Ba}^{2+}] cdot [text{SO}_4^{2-}]$；
離子積（Q）：溶液中任意時刻的離子濃度乘積，可能大于、等于或小于溶度積（$Q$與$K_{sp}$比較可判斷沉澱是否生成）。

溶劑離子積是溶劑自身離解平衡的體現，核心公式為$K_w = [text{H}^+][text{OH}^-]$，廣泛應用于酸堿平衡和溶液性質分析。如需擴展其他溶劑的離子積（如液氨等），需參考具體數據。