溶剂离子积英文解释翻译、溶剂离子积的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 ionic product of solvent

dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【医】 dissolvent; solvent; solventia

【化】 ion product; ionic product

溶剂离子积（Ion Product of Solvent）是物理化学中描述溶剂自离解平衡状态的重要参数。其定义为：在一定温度下，溶剂自身离解产生的离子浓度的乘积。以水为例，水的离子积表达式为：

K_w = [text{H}^+][text{OH}^-] = 1.0 times 10^{-14} , (text{25℃})

这一概念可扩展至其他质子性溶剂，如液氨（NH₃）的自离解平衡为：

2text{NH}_3 rightleftharpoons text{NH}_4^+ + text{NH}2^-

此时离子积为 ( K{text{NH}_3} = [text{NH}_4^+][text{NH}_2^-] )。

溶剂离子积的应用包括：

该参数的权威定义可参考国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）《化学术语纲要》及《物理化学》教材（如Peter Atkins著）。具体实验数据需查阅美国国家标准与技术研究院（NIST）数据库或《朗格化学手册》。

离子积是溶液中特定离子的浓度幂次方乘积，而溶剂离子积特指溶剂自身离解产生的离子浓度乘积。以下是详细解释：

离子积通常用于描述溶液中某物质的离子浓度关系。根据不同类型体系，可分为：

以水为例，其离子积（$K_w$）表示水离解产生的$text{H}^+$和$text{OH}^-$浓度的乘积： $$ K_w = [text{H}^+] cdot [text{OH}^-] $$

溶度积（$K_{sp}$）：仅针对难溶电解质，表示溶解平衡时的离子积，如$text{BaSO}4$的$K{sp} = [text{Ba}^{2+}] cdot [text{SO}_4^{2-}]$；
离子积（Q）：溶液中任意时刻的离子浓度乘积，可能大于、等于或小于溶度积（$Q$与$K_{sp}$比较可判断沉淀是否生成）。

溶剂离子积是溶剂自身离解平衡的体现，核心公式为$K_w = [text{H}^+][text{OH}^-]$，广泛应用于酸碱平衡和溶液性质分析。如需扩展其他溶剂的离子积（如液氨等），需参考具体数据。