歧化反應英文解釋翻譯、歧化反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 disproportionation; disproportionation reaction

歧化反應（disproportionation reaction）是化學反應中同一物質内同種元素發生兩種不同氧化态變化的特殊氧化還原反應。該術語在漢英詞典中對應"disproportionation reaction"，其核心特征是單一反應物同時經曆氧化和還原過程。

以氯氣與水的反應為例：

3Cl_2 + 6OH^- → 5Cl^- + ClO_3^- + 3H_2O

其中氯元素從0價分别降為-1價（還原）和升為+5價（氧化）。這種現象最早由英國化學家Christopher Kelk Ingold在1934年系統闡述，現已成為無機化學基礎理論的重要組成部分。

工業應用中，歧化反應廣泛用于制備次氯酸鹽消毒劑和二氧化錳等化工産品。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将其定義為"同一分子内原子或基團的氧化态同時升高和降低的過程"。對應的逆過程稱為"逆歧化反應"（comproportionation），兩者共同構成氧化還原反應的完整體系。

歧化反應是一種特殊的氧化還原反應，其核心特征是同一物質中同一種元素的原子（或離子）發生自身氧化和還原，導緻部分原子化合價升高（被氧化），另一部分降低（被還原）。以下是詳細解析：

歧化反應中，處于中間價态的同一元素會同時向更高和更低價态轉化，形成不同産物。例如，氯氣（Cl₂，0價）與水反應生成HClO（Cl⁺1價）和HCl（Cl⁻1價）。
這類反應屬于自身氧化還原反應，區别于不同物質之間的電子轉移反應。

氯的歧化：Cl₂與冷NaOH溶液反應生成NaCl（Cl⁻1價）和NaClO（Cl⁺1價）： $$ 3Cl₂ + 6NaOH rightarrow 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O $$
過氧化氫分解：H₂O₂（O⁻1價）分解為H₂O（O⁻2價）和O₂（O⁰價）。

如需更全面的示例或反應機理，可參考化學教材或權威資料（如、4、7、10）。