给．吕萨克氏定律英文解释翻译、给．吕萨克氏定律的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 Gay-Lussac's law

分词翻译：

给的英语翻译：

allow; give; grant; let; tip
【医】 administer

克的英语翻译：

gram; gramme; overcome; restrain
【医】 G.; Gm.; gram; gramme

氏的英语翻译：

family name; surname

定律的英语翻译：

law
【化】 law
【医】 law

专业解析

盖·吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想气体在等压条件下体积与温度关系的物理定律，也是气体反应体积比定律的名称。以下是详细解释：

一、定律定义（体积-温度关系）

在恒定压强下，一定质量气体的体积（V）与其热力学温度（T）成正比。公式表达为： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} $$ 其中温度必须使用开尔文温标（K）。例如，气体从 300K 升温至 600K 时，体积将扩大一倍。

二、定律定义（气体反应体积比）

气体在化学反应中，参与反应的气体体积与生成的气体体积互成简单整数比，且与温度、压强无关。例如氢气和氯气化合生成氯化氢的反应： $$ mathrm{H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl} $$ 反应物与生成物的体积比恒为 1:1:2。

三、历史背景

法国化学家约瑟夫·路易·盖·吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于 1802 年通过实验发现体积-温度关系，并于 1808 年提出气体反应体积定律。该定律与波义耳定律、查理定律共同构成理想气体定律的基础。

四、实际应用

工程领域：热气球升空利用加热空气体积膨胀的原理；
化学合成：指导氨气（(mathrm{NH_3})）工业化生产中的氮氢配比（(mathrm{N_2 + 3H_2 rightarrow 2NH_3})体积比 1:3）；
安全规范：高压气瓶存储需考虑温度变化导致的体积膨胀风险。

术语对照

中文：盖·吕萨克定律
英文：Gay-Lussac's Law
法语：Loi de Gay-Lussac

参考来源

中国科学院《物理学报》气体定律专题
英国皇家化学会《气体反应计量研究》
高等教育出版社《物理化学（第7版）》

网络扩展解释

盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）是描述气体体积与温度关系的实验定律，主要分为物理和化学两个层面的解释：

一、物理定律（气体热膨胀定律）

定义
一定质量的气体，在压强保持不变时，其体积与热力学温度（绝对温度）成正比。即温度每升高1℃，体积增加其在0℃时体积的1/273.15。
公式表达
- 基本形式：
  $$ frac{V}{T} = C quad text{或} quad frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} $$
  其中，( V )为体积，( T )为绝对温度（单位：开尔文），( C )为常数。
- 摄氏温度下的线性近似：
  $$ V = V_0 left(1 + frac{t}{273.15}right) $$
  ( V_0 )为0℃时的体积，( t )为摄氏温度。
适用条件
该定律仅对理想气体严格成立，实际气体在高压或低温下偏差显著。

二、化学定律（气体化合体积定律）

在化学反应中，同温同压下，参与反应的气体体积与生成的气体体积成简单整数比。例如：
2体积氢气 + 1体积氧气 → 2体积水蒸气。

三、补充说明

发现者：法国科学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1802年提出物理定律，1808年完善化学定律。
与查理定律的区别：查理定律描述体积不变时压强与温度的关系，而盖-吕萨克定律强调压强不变时体积与温度的关系。

参考资料

物理定律公式及适用性：
化学定律及历史背景：