給．呂薩克氏定律英文解釋翻譯、給．呂薩克氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Gay-Lussac's law

分詞翻譯：

給的英語翻譯：

allow; give; grant; let; tip
【醫】 administer

克的英語翻譯：

gram; gramme; overcome; restrain
【醫】 G.; Gm.; gram; gramme

氏的英語翻譯：

family name; surname

定律的英語翻譯：

law
【化】 law
【醫】 law

專業解析

蓋·呂薩克定律（Gay-Lussac's Law）是描述理想氣體在等壓條件下體積與溫度關系的物理定律，也是氣體反應體積比定律的名稱。以下是詳細解釋：

一、定律定義（體積-溫度關系）

在恒定壓強下，一定質量氣體的體積（V）與其熱力學溫度（T）成正比。公式表達為： $$ frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} $$ 其中溫度必須使用開爾文溫标（K）。例如，氣體從 300K 升溫至 600K 時，體積将擴大一倍。

二、定律定義（氣體反應體積比）

氣體在化學反應中，參與反應的氣體體積與生成的氣體體積互成簡單整數比，且與溫度、壓強無關。例如氫氣和氯氣化合生成氯化氫的反應： $$ mathrm{H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl} $$ 反應物與生成物的體積比恒為 1:1:2。

三、曆史背景

法國化學家約瑟夫·路易·蓋·呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于 1802 年通過實驗發現體積-溫度關系，并于 1808 年提出氣體反應體積定律。該定律與波義耳定律、查理定律共同構成理想氣體定律的基礎。

四、實際應用

工程領域：熱氣球升空利用加熱空氣體積膨脹的原理；
化學合成：指導氨氣（(mathrm{NH_3})）工業化生産中的氮氫配比（(mathrm{N_2 + 3H_2 rightarrow 2NH_3})體積比 1:3）；
安全規範：高壓氣瓶存儲需考慮溫度變化導緻的體積膨脹風險。

術語對照

中文：蓋·呂薩克定律
英文：Gay-Lussac's Law
法語：Loi de Gay-Lussac

參考來源

中國科學院《物理學報》氣體定律專題
英國皇家化學會《氣體反應計量研究》
高等教育出版社《物理化學（第7版）》

網絡擴展解釋

蓋-呂薩克定律（Gay-Lussac's Law）是描述氣體體積與溫度關系的實驗定律，主要分為物理和化學兩個層面的解釋：

一、物理定律（氣體熱膨脹定律）

定義
一定質量的氣體，在壓強保持不變時，其體積與熱力學溫度（絕對溫度）成正比。即溫度每升高1℃，體積增加其在0℃時體積的1/273.15。
公式表達
- 基本形式：
  $$ frac{V}{T} = C quad text{或} quad frac{V_1}{T_1} = frac{V_2}{T_2} $$
  其中，( V )為體積，( T )為絕對溫度（單位：開爾文），( C )為常數。
- 攝氏溫度下的線性近似：
  $$ V = V_0 left(1 + frac{t}{273.15}right) $$
  ( V_0 )為0℃時的體積，( t )為攝氏溫度。
適用條件
該定律僅對理想氣體嚴格成立，實際氣體在高壓或低溫下偏差顯著。

二、化學定律（氣體化合體積定律）

在化學反應中，同溫同壓下，參與反應的氣體體積與生成的氣體體積成簡單整數比。例如：
2體積氫氣 + 1體積氧氣 → 2體積水蒸氣。

三、補充說明

發現者：法國科學家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克（Joseph Louis Gay-Lussac）于1802年提出物理定律，1808年完善化學定律。
與查理定律的區别：查理定律描述體積不變時壓強與溫度的關系，而蓋-呂薩克定律強調壓強不變時體積與溫度的關系。

參考資料

物理定律公式及適用性：
化學定律及曆史背景：