反应动力学英文解释翻译、反应动力学的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 reaction kinetics

分词翻译：

反应的英语翻译：

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

动力学的英语翻译：

dynamics; kinetics
【化】 dynamics; kinetics
【医】 dynamics; kinetics

专业解析

反应动力学（Reaction Kinetics）是物理化学的核心分支，主要研究化学反应速率及其影响因素，并揭示反应机理。其核心内容包括反应速率测定、速率方程建立、反应级数确定及活化能计算等。以下从汉英词典角度解析其详细含义：

一、核心定义

中文释义：反应动力学指研究化学反应速率、反应步骤（机理）及外界条件（温度、浓度、催化剂）对速率影响的科学。
英文对照：Reaction kinetics is the branch of chemistry that studiesthe rates of chemical reactions, the mechanisms by which they proceed, and the factors influencing these rates（如浓度、温度、催化剂）。

二、关键要素

反应速率（Reaction Rate）
单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的量，常用单位：mol·L⁻¹·s⁻¹。

例：氢气与氮气合成氨的反应速率可表示为：

$$ text{Rate} = -frac{1}{3}frac{d[ce{H2}]}{dt} = -frac{d[ce{N2}]}{dt} = frac{1}{2}frac{d[ce{NH3}]}{dt} $$
速率方程（Rate Equation）
描述反应速率与反应物浓度的数学关系。例如一级反应：$text{Rate} = k[ce{A}]$，其中 $k$ 为速率常数。
阿伦尼乌斯方程（Arrhenius Equation）
解释温度对反应速率的影响：

$$ k = A e^{-E_a / RT} $$

$E_a$ 为活化能，$A$ 为指前因子，$R$ 为气体常数。
反应机理（Reaction Mechanism）
揭示反应经历的微观步骤，如基元反应、反应中间体等。例如臭氧分解机理涉及自由基链反应。

三、研究意义

反应动力学在化工、制药、环境科学中至关重要：

优化工业反应：通过调控温度、催化剂提高产率（如哈伯法合成氨）；
药物代谢研究：分析药物在体内的降解速率；
环境污染控制：预测大气中污染物（如NOₓ）的转化速率。

权威参考文献

IUPAC定义：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对反应动力学的标准解释。
→ Gold Book: Chemical Kinetics

经典教材：《物理化学》（Atkins）第7版，第22章详述速率方程与反应级数。
→ Atkins Physical Chemistry

反应机理案例：美国化学会（ACS）期刊对臭氧分解机理的分析。
→ ACS Publications: Ozone Decomposition

应用研究：Nature综述催化反应动力学在可持续发展中的角色。
→ Nature: Catalysis for Sustainable Energy

网络扩展解释

反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科，属于物理化学的重要分支。它主要关注反应如何进行、速度有多快，以及外界条件如何调控这一过程。以下是关键点的详细解释：

一、核心研究对象

反应速率
描述单位时间内反应物或产物浓度的变化，数学表达式为：
$$v = frac{d[text{产物}]}{dt} = -frac{d[text{反应物}]}{dt}$$
例如，氢气与氧气生成水的反应速率可通过监测氧气浓度变化来计算。
反应机理
揭示反应从反应物到产物的具体步骤（如中间体、过渡态的形成），例如臭氧分解反应的分步机理。

二、主要影响因素

浓度
浓度越高，分子碰撞频率增加，速率加快。速率方程通常为：
$$v = k[text{A}]^m[text{B}]^n$$
其中 (k) 是速率常数，(m) 和 (n) 为反应级数。
温度
温度升高显著提高反应速率，阿伦尼乌斯方程描述了这种关系：
$$k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}}$$
(E_a) 为活化能，(A) 为指前因子。
催化剂
降低反应活化能，加速反应但不参与消耗（如酶催化生物反应）。
表面积（多相反应）
固体反应物表面积增大，接触机会增多，例如粉末状碳酸钙与酸反应更快。

三、重要理论与定律

碰撞理论
分子需以足够能量和正确取向碰撞才能反应，解释浓度和温度的影响。
过渡态理论
反应物形成高能过渡态（活化络合物）后再转化为产物，解释活化能的作用。
速率方程与反应级数
- 零级反应：速率与浓度无关（如某些催化反应）。
- 一级反应：速率与单一反应物浓度成正比（如放射性衰变）。
- 二级反应：速率与两反应物浓度乘积相关（如二氧化氮分解）。

四、实际应用

化工生产
优化反应条件（如温度、压力）以提高产率，例如哈伯法合成氨需铁催化剂和高压。
药物研发
研究药物在体内的代谢动力学，确定给药剂量和频率。
环境科学
分析大气污染物（如臭氧）的生成与分解动力学，制定控制策略。

五、与热力学的区别

热力学：判断反应能否自发（ΔG < 0）及平衡状态，不涉及时间和速率。
动力学：研究反应快慢及路径，即使热力学允许的反应，若动力学极慢（如钻石转化为石墨），实际可能无法进行。

通过反应动力学，科学家和工程师能够设计高效反应路径，控制工业生产、生命过程及环境变化中的化学行为。