偶极分子英文解释翻译、偶极分子的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 dipolar molecule

分词翻译：

偶极的英语翻译：

【化】 dipole
【医】 dipole

分子的英语翻译：

element; member; molecule; numerator
【计】 molecusar
【化】 molecule
【医】 molecule

专业解析

偶极分子（Dipole Molecule），在汉英词典中通常指具有永久性电偶极矩的分子。这类分子的正、负电荷中心不重合，导致分子内部形成两极（正极和负极），从而表现出极性特征。以下是详细解释：

1. 基本定义与特征

电偶极矩（Electric Dipole Moment）：衡量分子极性大小的物理量，计算公式为：
$$ vec{p} = q cdot vec{d} $$

其中 ( q ) 为电荷量，( vec{d} ) 为正负电荷中心间的矢量距离。单位为德拜（Debye, D）。

极性分子与非极性分子：
- 偶极分子属于极性分子（如 (ce{H2O})、(ce{NH3}))；
- 非极性分子偶极矩为零（如 (ce{CO2})、(ce{CH4})）。

2. 形成条件

不对称结构：分子空间构型不对称，导致电荷分布不均。
例如：
- 水分子（(ce{H2O})）：氧原子电负性强，氢原子带部分正电荷，形成V型结构。
- 氨分子（(ce{NH3})）：氮原子吸引电子，形成三角锥形极性结构。

3. 物理性质与影响

分子间作用力：偶极分子间存在取向力（偶极-偶极相互作用），增强分子吸引力。
溶解性：遵循“相似相溶”原则，极性分子易溶于极性溶剂（如盐溶于水）。
介电常数：极性分子组成的物质介电常数较高（如水：80.4），影响电场中的行为。

4. 实例分析

水（(ce{H2O})）：
- 偶极矩：1.85 D；
- 氢键形成：因强极性，水分子间可形成氢键，导致高沸点。
氯化氢（(ce{HCl})）：
- 偶极矩：1.08 D；
- 极性共价键：氯原子吸引电子，分子呈极性。

参考资料

《英汉化学化工词汇》（科学出版社）：定义偶极矩与分子极性关系。
《物理化学》（傅献彩著）：阐述偶极分子对介电性质的影响。
IUPAC Gold Book：电偶极矩的标准定义（链接）。

（注：因部分文献无公开链接，仅标注来源名称；IUPAC链接为有效权威来源。）

网络扩展解释

偶极分子是指分子内部存在永久性电偶极矩的分子，其本质是分子中正负电荷中心不重合，导致分子整体呈现极性。以下是详细解释：

1.形成原因

偶极分子的产生主要与以下因素相关：

电负性差异：当分子内不同原子间的电负性差异较大时，电子云会偏向电负性高的原子，形成极性共价键（如H₂O中的O-H键）。
分子结构不对称：即使存在极性键，若分子空间结构对称（如CO₂的直线形结构），偶极矩会相互抵消，整体仍为非极性分子。反之，不对称结构（如H₂O的V形）会导致净偶极矩。

2.偶极矩的定义

偶极矩（$mu$）是衡量分子极性强弱的物理量，计算公式为： $$ mu = q times d $$

$q$：正负电荷中心的电荷量（单位：库仑，C）
$d$：正负电荷中心间的距离（单位：米，m）
方向：从正电荷中心指向负电荷中心，是矢量。

3.典型例子

水（H₂O）：氧原子电负性高，电子云偏向氧，形成极性分子。
氨（NH₃）：三角锥形结构，氮端带负电，氢端带正电。
氯化氢（HCl）：氯原子吸引电子能力强，分子呈极性。

4.物理性质影响

偶极分子间的偶极-偶极相互作用会影响物质性质：

溶解性：极性分子易溶于极性溶剂（如水溶于乙醇）。
沸点与熔点：极性分子间作用力较强，通常沸点较高（如H₂O的沸点远高于非极性的CH₄）。
介电常数：极性分子作为溶剂时介电常数较高，利于电离。

5.与非极性分子的区别

特征	偶极分子	非极性分子
电荷分布	不均匀	均匀
偶极矩	$mu
eq 0$	$mu = 0$
常见例子	H₂O, NH₃, HCl	CO₂, CH₄, CCl₄（对称）

通过以上分析，可以理解偶极分子的核心特征是电荷分布不均导致的极性，其性质与分子结构、键的极性密切相关。