偶極分子英文解釋翻譯、偶極分子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 dipolar molecule

分詞翻譯：

偶極的英語翻譯：

【化】 dipole
【醫】 dipole

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

專業解析

偶極分子（Dipole Molecule），在漢英詞典中通常指具有永久性電偶極矩的分子。這類分子的正、負電荷中心不重合，導緻分子内部形成兩極（正極和負極），從而表現出極性特征。以下是詳細解釋：

1. 基本定義與特征

電偶極矩（Electric Dipole Moment）：衡量分子極性大小的物理量，計算公式為：
$$ vec{p} = q cdot vec{d} $$

其中 ( q ) 為電荷量，( vec{d} ) 為正負電荷中心間的矢量距離。單位為德拜（Debye, D）。

極性分子與非極性分子：
- 偶極分子屬于極性分子（如 (ce{H2O})、(ce{NH3}))；
- 非極性分子偶極矩為零（如 (ce{CO2})、(ce{CH4})）。

2. 形成條件

不對稱結構：分子空間構型不對稱，導緻電荷分布不均。
例如：
- 水分子（(ce{H2O})）：氧原子電負性強，氫原子帶部分正電荷，形成V型結構。
- 氨分子（(ce{NH3})）：氮原子吸引電子，形成三角錐形極性結構。

3. 物理性質與影響

分子間作用力：偶極分子間存在取向力（偶極-偶極相互作用），增強分子吸引力。
溶解性：遵循“相似相溶”原則，極性分子易溶于極性溶劑（如鹽溶于水）。
介電常數：極性分子組成的物質介電常數較高（如水：80.4），影響電場中的行為。

4. 實例分析

水（(ce{H2O})）：
- 偶極矩：1.85 D；
- 氫鍵形成：因強極性，水分子間可形成氫鍵，導緻高沸點。
氯化氫（(ce{HCl})）：
- 偶極矩：1.08 D；
- 極性共價鍵：氯原子吸引電子，分子呈極性。

參考資料

《英漢化學化工詞彙》（科學出版社）：定義偶極矩與分子極性關系。
《物理化學》（傅獻彩著）：闡述偶極分子對介電性質的影響。
IUPAC Gold Book：電偶極矩的标準定義（鍊接）。

（注：因部分文獻無公開鍊接，僅标注來源名稱；IUPAC鍊接為有效權威來源。）

網絡擴展解釋

偶極分子是指分子内部存在永久性電偶極矩的分子，其本質是分子中正負電荷中心不重合，導緻分子整體呈現極性。以下是詳細解釋：

1.形成原因

偶極分子的産生主要與以下因素相關：

電負性差異：當分子内不同原子間的電負性差異較大時，電子雲會偏向電負性高的原子，形成極性共價鍵（如H₂O中的O-H鍵）。
分子結構不對稱：即使存在極性鍵，若分子空間結構對稱（如CO₂的直線形結構），偶極矩會相互抵消，整體仍為非極性分子。反之，不對稱結構（如H₂O的V形）會導緻淨偶極矩。

2.偶極矩的定義

偶極矩（$mu$）是衡量分子極性強弱的物理量，計算公式為： $$ mu = q times d $$

$q$：正負電荷中心的電荷量（單位：庫侖，C）
$d$：正負電荷中心間的距離（單位：米，m）
方向：從正電荷中心指向負電荷中心，是矢量。

3.典型例子

水（H₂O）：氧原子電負性高，電子雲偏向氧，形成極性分子。
氨（NH₃）：三角錐形結構，氮端帶負電，氫端帶正電。
氯化氫（HCl）：氯原子吸引電子能力強，分子呈極性。

4.物理性質影響

偶極分子間的偶極-偶極相互作用會影響物質性質：

溶解性：極性分子易溶于極性溶劑（如水溶于乙醇）。
沸點與熔點：極性分子間作用力較強，通常沸點較高（如H₂O的沸點遠高于非極性的CH₄）。
介電常數：極性分子作為溶劑時介電常數較高，利于電離。

5.與非極性分子的區别

特征	偶極分子	非極性分子
電荷分布	不均勻	均勻
偶極矩	$mu
eq 0$	$mu = 0$
常見例子	H₂O, NH₃, HCl	CO₂, CH₄, CCl₄（對稱）

通過以上分析，可以理解偶極分子的核心特征是電荷分布不均導緻的極性，其性質與分子結構、鍵的極性密切相關。