在化学领域中，“可逆反应”是一个核心概念，其对应的英文术语为Reversible Reaction。以下是基于汉英词典视角的详细解释，内容符合专业性、权威性（）标准：
可逆反应 (Reversible Reaction) 指在同一条件下，既能向生成物方向进行（正反应），又能向反应物方向进行（逆反应）的化学反应。此类反应通常用双向箭头符号表示：
$$ce{A + B <=> C + D}$$
关键特征：反应物与生成物共存于体系中，最终达到动态平衡状态。
在化学方程式中，可逆反应需使用双向箭头（⇌ 或 ↔） 替代单向箭头（→），例如：
$$ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$$
这一符号明确体现反应的双向性，区别于不可逆反应（如燃烧反应）。
可逆反应的核心特征是达到化学平衡：
$$K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$
其中 K 受温度影响，与浓度无关 。
经典案例：哈伯法合成氨
$$ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) quad Delta H = -92.4 , text{kJ/mol}}$$
| 特征 | 可逆反应 | 不可逆反应 |
|---|---|---|
| 方向性 | 双向进行 | 单向进行 |
| 符号 | ⇌ 或 ↔ | → |
| 终点状态 | 动态平衡 | 反应完全 |
| 实例 | 酯化反应、弱电解质电离 | 强酸强碱中和、燃烧反应 |
注：可逆反应普遍存在于溶液、气相及生物化学系统中，是理解化学平衡、反应速率及工业催化过程的理论基石。
可逆反应是化学反应中一种重要概念，指在同一条件下，既能向生成物方向进行（正反应），又能向反应物方向进行（逆反应）的化学反应。其核心特点包括：
双向性
反应物转化为生成物的同时，生成物也同步转化为反应物，两者共存于同一体系中。例如，合成氨反应 $text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3$ 中，氮气与氢气生成氨气的同时，氨气也会分解为氮气和氢气。
动态平衡
当正、逆反应速率相等时，系统达到化学平衡状态。此时各物质浓度不再变化，但反应并未停止，微观上仍在持续进行。
封闭体系与条件恒定
可逆反应需在封闭体系中进行，且温度、压强等外界条件固定。若条件改变（如温度升高），平衡可能被打破，发生“平衡移动”。
普遍性
大多数化学反应均有一定可逆性，只是程度不同。例如，强酸强碱的中和反应通常视为“不可逆”，因其逆反应趋势极弱。
意义：可逆反应是理解化学平衡、工业合成（如哈伯法制氨）及生命体内代谢反应（如血红蛋白与氧结合）的基础。通过调控条件（浓度、温度、催化剂），可优化反应产率。
出自内心的单州漏卢端子箱非法夺取权利者副领事光电子学管理支持能力鼾声火讲客套减员接口驱动器矩阵元素留置探子罗惹氏杆菌脉博计满地花纹马太福音疲劳寿命普通物理脐带扭转熔玻璃炉噻拉米特商业展览杀生物的水赤铁矿调查证据的公函吞咽托收背书人