在化學領域中，“可逆反應”是一個核心概念，其對應的英文術語為Reversible Reaction。以下是基于漢英詞典視角的詳細解釋，内容符合專業性、權威性（）标準：
可逆反應 (Reversible Reaction) 指在同一條件下，既能向生成物方向進行（正反應），又能向反應物方向進行（逆反應）的化學反應。此類反應通常用雙向箭頭符號表示：
$$ce{A + B <=> C + D}$$
關鍵特征：反應物與生成物共存于體系中，最終達到動态平衡狀态。
在化學方程式中，可逆反應需使用雙向箭頭（⇌ 或 ↔） 替代單向箭頭（→），例如：
$$ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$$
這一符號明确體現反應的雙向性，區别于不可逆反應（如燃燒反應）。
可逆反應的核心特征是達到化學平衡：
$$K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$$
其中 K 受溫度影響，與濃度無關 。
經典案例：哈伯法合成氨
$$ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) quad Delta H = -92.4 , text{kJ/mol}}$$
| 特征 | 可逆反應 | 不可逆反應 |
|---|---|---|
| 方向性 | 雙向進行 | 單向進行 |
| 符號 | ⇌ 或 ↔ | → |
| 終點狀态 | 動态平衡 | 反應完全 |
| 實例 | 酯化反應、弱電解質電離 | 強酸強堿中和、燃燒反應 |
注：可逆反應普遍存在于溶液、氣相及生物化學系統中，是理解化學平衡、反應速率及工業催化過程的理論基石。
可逆反應是化學反應中一種重要概念，指在同一條件下，既能向生成物方向進行（正反應），又能向反應物方向進行（逆反應）的化學反應。其核心特點包括：
雙向性
反應物轉化為生成物的同時，生成物也同步轉化為反應物，兩者共存于同一體系中。例如，合成氨反應 $text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3$ 中，氮氣與氫氣生成氨氣的同時，氨氣也會分解為氮氣和氫氣。
動态平衡
當正、逆反應速率相等時，系統達到化學平衡狀态。此時各物質濃度不再變化，但反應并未停止，微觀上仍在持續進行。
封閉體系與條件恒定
可逆反應需在封閉體系中進行，且溫度、壓強等外界條件固定。若條件改變（如溫度升高），平衡可能被打破，發生“平衡移動”。
普遍性
大多數化學反應均有一定可逆性，隻是程度不同。例如，強酸強堿的中和反應通常視為“不可逆”，因其逆反應趨勢極弱。
意義：可逆反應是理解化學平衡、工業合成（如哈伯法制氨）及生命體内代謝反應（如血紅蛋白與氧結合）的基礎。通過調控條件（濃度、溫度、催化劑），可優化反應産率。
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