
solute
在汉英词典及化学专业领域中,"溶解物"对应的英文术语为"solute",指溶解于溶剂中形成均相混合物的物质组分。根据《牛津汉英双解化学词典》定义,溶解物在溶液中的存在形式可以是分子、离子或原子态,其物理性质(如沸点、导电性)会随溶剂种类和浓度发生可观测变化。
从热力学角度分析,溶解过程遵循吉布斯自由能公式:
$$
Delta G = Delta H - TDelta S
$$
当ΔG<0时,溶解反应自发进行。该理论在《物理化学基础手册》中有详细阐述,解释了不同物质在特定温度压力下的溶解特性。
工业应用中,溶解物浓度测定遵循比尔-朗伯定律:
$$
A = varepsilon l c
$$
其中A为吸光度,ε是摩尔吸光系数,该公式被《分析化学标准方法》列为溶液检测的核心原理。生物医学领域常通过此定律测定血液中的电解质浓度。
需注意与"溶质"(solute)的细微区别:《现代化学术语辞典》特别指出,"溶解物"更强调物质的存在状态,而"溶质"侧重溶液体系中的组分关系。这种区分在描述纳米流体中的胶体分散体系时尤为重要。
“溶解物”是指溶解在溶剂中的物质,也称为溶质。当溶质(如盐、糖等)与溶剂(如水、酒精等)混合时,溶质的分子或离子会均匀分散到溶剂中,形成均一的溶液。以下是详细解释:
基本概念
溶解物是溶解过程的主体,其粒子(分子、离子等)通过溶剂分子的作用脱离原有结构,进入溶剂形成溶液。例如,食盐(NaCl)溶解于水时,会分解为钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)。
溶解过程特性
对溶液性质的影响
溶解物会改变溶液的物理性质,如沸点升高(如盐水比纯水更难沸腾)、凝固点降低(冰雪天撒盐融雪)等,这些现象称为溶液的依数性。
应用实例
若需进一步探讨溶解动力学或具体物质溶解机制,可提供更多背景信息以便补充。
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