
solute
在漢英詞典及化學專業領域中,"溶解物"對應的英文術語為"solute",指溶解于溶劑中形成均相混合物的物質組分。根據《牛津漢英雙解化學詞典》定義,溶解物在溶液中的存在形式可以是分子、離子或原子态,其物理性質(如沸點、導電性)會隨溶劑種類和濃度發生可觀測變化。
從熱力學角度分析,溶解過程遵循吉布斯自由能公式:
$$
Delta G = Delta H - TDelta S
$$
當ΔG<0時,溶解反應自發進行。該理論在《物理化學基礎手冊》中有詳細闡述,解釋了不同物質在特定溫度壓力下的溶解特性。
工業應用中,溶解物濃度測定遵循比爾-朗伯定律:
$$
A = varepsilon l c
$$
其中A為吸光度,ε是摩爾吸光系數,該公式被《分析化學标準方法》列為溶液檢測的核心原理。生物醫學領域常通過此定律測定血液中的電解質濃度。
需注意與"溶質"(solute)的細微區别:《現代化學術語辭典》特别指出,"溶解物"更強調物質的存在狀态,而"溶質"側重溶液體系中的組分關系。這種區分在描述納米流體中的膠體分散體系時尤為重要。
“溶解物”是指溶解在溶劑中的物質,也稱為溶質。當溶質(如鹽、糖等)與溶劑(如水、酒精等)混合時,溶質的分子或離子會均勻分散到溶劑中,形成均一的溶液。以下是詳細解釋:
基本概念
溶解物是溶解過程的主體,其粒子(分子、離子等)通過溶劑分子的作用脫離原有結構,進入溶劑形成溶液。例如,食鹽(NaCl)溶解于水時,會分解為鈉離子(Na⁺)和氯離子(Cl⁻)。
溶解過程特性
對溶液性質的影響
溶解物會改變溶液的物理性質,如沸點升高(如鹽水比純水更難沸騰)、凝固點降低(冰雪天撒鹽融雪)等,這些現象稱為溶液的依數性。
應用實例
若需進一步探讨溶解動力學或具體物質溶解機制,可提供更多背景信息以便補充。
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