配位阳离子英文解释翻译、配位阳离子的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 complex cation; coordination cation

分词翻译：

配位的英语翻译：

【建】 co-ordination

阳离子的英语翻译：

cation; positive ion
【化】 cation
【医】 cathodolyte; cation; kathion; kation; positive ion

专业解析

配位阳离子的定义与解析

在配位化学中，“配位阳离子”（英文：coordination cation）是指由一个中心金属阳离子（通常是过渡金属离子）与一定数目的中性分子或阴离子（称为配体）通过配位键结合形成的、整体带正电荷的复杂离子。它是配位化合物的核心组成部分。

术语拆解与含义：

“配位” (Coordination):
- 指配体（Ligands）分子或离子中的孤对电子提供给中心金属离子（通常是具有空轨道的过渡金属离子）的空轨道，形成一种特殊的共价键——配位键（Coordinate covalent bond）。这种结合过程称为配位作用。
- 配位作用决定了中心离子周围配体的种类、数目和空间排列（即配位数和几何构型）。
“阳离子” (Cation):
- 指整个复杂离子带有净正电荷。这主要是因为中心离子本身是带正电的金属阳离子（如 Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺），而与之配位的配体可能是：
  - 中性分子（如 H₂O, NH₃, CO）：它们不改变中心离子的电荷。
  - 阴离子（如 Cl⁻, CN⁻, OH⁻）：它们提供的电子对形成配位键，但其自身的负电荷会使整个配合物的正电荷减少（或负电荷增加）。然而，只要中心金属离子的正电荷没有被配体的总负电荷完全抵消，形成的复杂离子就仍然是带正电的阳离子。
- 例如，在六氨合钴(III)离子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 中：
  - 中心离子是 Co³⁺（带3个正电荷）。
  - 配体是6个中性分子 NH₃（每个电荷为0）。
  - 因此，整个配离子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 带3个正电荷，是一个典型的配位阳离子。
- 再例如，在四氯合铂(II)离子 [PtCl₄]²⁻ 中：
  - 中心离子是 Pt²⁺（带2个正电荷）。
  - 配体是4个阴离子 Cl⁻（每个带1个负电荷，共4个负电荷）。
  - 因此，整个配离子 [PtCl₄]²⁻ 带2个负电荷（+2 + (-4) = -2），这是一个配位阴离子（coordination anion）。
整体概念：
- “配位阳离子” = “通过配位键结合形成的” + “带正电荷的复杂离子”。
- 其核心在于中心金属离子与配体间的配位作用，以及由此形成的带正电的复杂结构单元。

英语对应与理解：

Coordination Cation: 这个英文术语直接对应“配位阳离子”。
- Coordination: 强调键合方式是通过配位键（coordinate bond）实现的。
- Cation: 强调整个离子实体带正电荷。
理解这个概念的关键在于认识到配位键的形成不改变配体的形式电荷（中性配体贡献0电荷，阴离子配体贡献其自身的负电荷），中心金属离子贡献其自身的正电荷，整个配离子的电荷是中心离子电荷与所有配体电荷的代数和。

权威参考来源：

格林伍德 & 厄恩肖，《元素化学》（Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements）: 这部经典的无机化学巨著对配位化学基础、配位键理论（如价键理论、晶体场理论/配位场理论）以及各类配位化合物（包括含配位阳离子的化合物）有系统深入的阐述。
施特劳斯，《配位化合物导论》（Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Langford, C. H. Inorganic Chemistry）: 现代优秀的无机化学教材之一，其配位化学章节清晰定义了配位化合物、中心原子、配体、配位数、配离子（包括阳离子型和阴离子型）等核心概念，并详细讨论了它们的结构、成键和性质。
国际纯粹与应用化学联合会术语（IUPAC Terminology）: IUPAC作为化学命名的权威机构，对“配位化合物”、“配离子”等有严格定义。其“配位阳离子”的概念符合IUPAC对带正电荷的配位实体的描述。

网络扩展解释

配位阳离子是配位化合物中带正电荷的配位本体，由中心原子（通常是金属离子）与一定数目的配体通过配位键结合而成。以下是详细解释：

1.组成与结构

中心原子：多为金属阳离子（尤其是过渡金属离子），例如 Cu²⁺、Fe²⁺ 或 Pt²⁺。它们通过接受配体的孤对电子形成配位键。
配体：可以是中性分子（如 NH₃、H₂O）或阴离子（如 CN⁻、Cl⁻），通过配位原子（如 N、O）与中心原子结合。
电荷来源：配位阳离子的电荷等于中心原子与所有配体电荷的代数和。例如，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 中 Cu²⁺ 结合4个中性 NH₃ 分子，总电荷仍为+2。

2.常见类型与示例

单核配位阳离子：如 [Cu(NH₃)₄]²⁺（硫酸四氨合铜中的配离子）、[Ag(NH₃)₂]⁺（银氨络离子）。
多核配位阳离子：较少见，如某些含多个中心原子的复杂结构。

3.特性

稳定性：在溶液中可能部分离解，但整体结构趋向保持。
形成条件：过渡金属离子因空 d 轨道更易与配体结合，形成稳定配位阳离子。

4.与普通阳离子的区别

普通阳离子（如 Na⁺、Ca²⁺）仅由原子失去电子形成，而配位阳离子是由配位键构建的复杂离子，结构更复杂且常伴随配体空间排列（如八面体、四面体构型）。

配位阳离子是金属离子与配体通过配位键结合的带电复合体，其电荷、稳定性和结构受中心原子与配体类型共同影响。典型例子包括 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 和 [Co(NH₃)₆]³⁺，广泛用于分析化学、催化等领域。