配位陽離子英文解釋翻譯、配位陽離子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 complex cation; coordination cation

分詞翻譯：

配位的英語翻譯：

【建】 co-ordination

陽離子的英語翻譯：

cation; positive ion
【化】 cation
【醫】 cathodolyte; cation; kathion; kation; positive ion

專業解析

配位陽離子的定義與解析

在配位化學中，“配位陽離子”（英文：coordination cation）是指由一個中心金屬陽離子（通常是過渡金屬離子）與一定數目的中性分子或陰離子（稱為配體）通過配位鍵結合形成的、整體帶正電荷的複雜離子。它是配位化合物的核心組成部分。

術語拆解與含義：

“配位” (Coordination):
- 指配體（Ligands）分子或離子中的孤對電子提供給中心金屬離子（通常是具有空軌道的過渡金屬離子）的空軌道，形成一種特殊的共價鍵——配位鍵（Coordinate covalent bond）。這種結合過程稱為配位作用。
- 配位作用決定了中心離子周圍配體的種類、數目和空間排列（即配位數和幾何構型）。
“陽離子” (Cation):
- 指整個複雜離子帶有淨正電荷。這主要是因為中心離子本身是帶正電的金屬陽離子（如 Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺），而與之配位的配體可能是：
  - 中性分子（如 H₂O, NH₃, CO）：它們不改變中心離子的電荷。
  - 陰離子（如 Cl⁻, CN⁻, OH⁻）：它們提供的電子對形成配位鍵，但其自身的負電荷會使整個配合物的正電荷減少（或負電荷增加）。然而，隻要中心金屬離子的正電荷沒有被配體的總負電荷完全抵消，形成的複雜離子就仍然是帶正電的陽離子。
- 例如，在六氨合钴(III)離子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 中：
  - 中心離子是 Co³⁺（帶3個正電荷）。
  - 配體是6個中性分子 NH₃（每個電荷為0）。
  - 因此，整個配離子 [Co(NH₃)₆]³⁺ 帶3個正電荷，是一個典型的配位陽離子。
- 再例如，在四氯合鉑(II)離子 [PtCl₄]²⁻ 中：
  - 中心離子是 Pt²⁺（帶2個正電荷）。
  - 配體是4個陰離子 Cl⁻（每個帶1個負電荷，共4個負電荷）。
  - 因此，整個配離子 [PtCl₄]²⁻ 帶2個負電荷（+2 + (-4) = -2），這是一個配位陰離子（coordination anion）。
整體概念：
- “配位陽離子” = “通過配位鍵結合形成的” + “帶正電荷的複雜離子”。
- 其核心在于中心金屬離子與配體間的配位作用，以及由此形成的帶正電的複雜結構單元。

英語對應與理解：

Coordination Cation: 這個英文術語直接對應“配位陽離子”。
- Coordination: 強調鍵合方式是通過配位鍵（coordinate bond）實現的。
- Cation: 強調整個離子實體帶正電荷。
理解這個概念的關鍵在于認識到配位鍵的形成不改變配體的形式電荷（中性配體貢獻0電荷，陰離子配體貢獻其自身的負電荷），中心金屬離子貢獻其自身的正電荷，整個配離子的電荷是中心離子電荷與所有配體電荷的代數和。

權威參考來源：

格林伍德 & 厄恩肖，《元素化學》（Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements）: 這部經典的無機化學巨著對配位化學基礎、配位鍵理論（如價鍵理論、晶體場理論/配位場理論）以及各類配位化合物（包括含配位陽離子的化合物）有系統深入的闡述。
施特勞斯，《配位化合物導論》（Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Langford, C. H. Inorganic Chemistry）: 現代優秀的無機化學教材之一，其配位化學章節清晰定義了配位化合物、中心原子、配體、配位數、配離子（包括陽離子型和陰離子型）等核心概念，并詳細讨論了它們的結構、成鍵和性質。
國際純粹與應用化學聯合會術語（IUPAC Terminology）: IUPAC作為化學命名的權威機構，對“配位化合物”、“配離子”等有嚴格定義。其“配位陽離子”的概念符合IUPAC對帶正電荷的配位實體的描述。

網絡擴展解釋

配位陽離子是配位化合物中帶正電荷的配位本體，由中心原子（通常是金屬離子）與一定數目的配體通過配位鍵結合而成。以下是詳細解釋：

1.組成與結構

中心原子：多為金屬陽離子（尤其是過渡金屬離子），例如 Cu²⁺、Fe²⁺ 或 Pt²⁺。它們通過接受配體的孤對電子形成配位鍵。
配體：可以是中性分子（如 NH₃、H₂O）或陰離子（如 CN⁻、Cl⁻），通過配位原子（如 N、O）與中心原子結合。
電荷來源：配位陽離子的電荷等于中心原子與所有配體電荷的代數和。例如，[Cu(NH₃)₄]²⁺ 中 Cu²⁺ 結合4個中性 NH₃ 分子，總電荷仍為+2。

2.常見類型與示例

單核配位陽離子：如 [Cu(NH₃)₄]²⁺（硫酸四氨合銅中的配離子）、[Ag(NH₃)₂]⁺（銀氨絡離子）。
多核配位陽離子：較少見，如某些含多個中心原子的複雜結構。

3.特性

穩定性：在溶液中可能部分離解，但整體結構趨向保持。
形成條件：過渡金屬離子因空 d 軌道更易與配體結合，形成穩定配位陽離子。

4.與普通陽離子的區别

普通陽離子（如 Na⁺、Ca²⁺）僅由原子失去電子形成，而配位陽離子是由配位鍵構建的複雜離子，結構更複雜且常伴隨配體空間排列（如八面體、四面體構型）。

配位陽離子是金屬離子與配體通過配位鍵結合的帶電複合體，其電荷、穩定性和結構受中心原子與配體類型共同影響。典型例子包括 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 和 [Co(NH₃)₆]³⁺，廣泛用于分析化學、催化等領域。