共離子英文解釋翻譯、共離子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 common ion

分詞翻譯：

共的英語翻譯：

altogether; common; general; share; together
【醫】 sym-; syn-

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

專業解析

在化學領域，共離子（Common Ion）是指兩種或多種化合物在溶液中共同含有的同一種離子。這種現象對溶液的化學平衡（尤其是沉澱溶解平衡和弱電解質電離平衡）有顯著影響，相關效應稱為共離子效應（Common Ion Effect）。

以下是其詳細解釋：

1. 基本定義

中文釋義：當溶液中存在兩種含有相同離子的電解質時，該離子的總濃度會增加。根據勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），這會導緻相關平衡（如沉澱溶解平衡或弱酸/弱堿的電離平衡）向減少該離子濃度的方向移動。
英文釋義：Acommon ion is an ion that is common to two or more dissolved salts in a solution. The presence of a common ion suppresses the ionization of a weak acid or weak base, or reduces the solubility of a salt, according to Le Chatelier's principle.

2. 核心原理：共離子效應

對弱電解質電離的影響：在弱酸（如醋酸, CH₃COOH）溶液中加入其鹽（如醋酸鈉, CH₃COONa，提供共離子CH₃COO⁻），會抑制弱酸的電離，降低溶液中H⁺濃度，使pH值升高。
- 電離平衡：$$ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-}$$
- 加入CH₃COONa後，[CH₃COO⁻]增大，平衡左移，[H⁺]減小。
對沉澱溶解度的影響：在難溶鹽（如氯化銀, AgCl）的飽和溶液中，加入含有相同離子（如Cl⁻或Ag⁺）的可溶性強電解質（如NaCl或AgNO₃），會降低該難溶鹽的溶解度。
- 溶解平衡：$$ce{AgCl(s) <=> Ag+ (aq) + Cl- (aq)}$$
- 加入NaCl後，[Cl⁻]增大，平衡左移，AgCl沉澱增多，溶解度降低。

3. 實際應用

緩沖溶液（Buffer Solution）：利用弱酸及其鹽（或弱堿及其鹽）中的共離子效應，使溶液抵抗外加少量酸、堿或稀釋的影響，維持pH值相對穩定。
沉澱分離與提純：通過加入過量的沉澱劑（提供共離子），使目标離子沉澱更完全，或通過控制共離子濃度選擇性沉澱不同離子。
分析化學：在定量分析（如沉澱滴定）中，控制共離子濃度可提高沉澱的完全度和選擇性。

4. 權威參考來源

定義與原理：
- Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., et al. Chemistry: The Central Science (14th ed.). Pearson. (标準大學化學教材，詳細闡述共離子效應及勒夏特列原理)
- Chang, R., & Goldsby, K. A. Chemistry (13th ed.). McGraw-Hill Education. (對電解質溶液平衡有清晰論述)
應用實例：
- Harris, D. C. Quantitative Chemical Analysis (10th ed.). W. H. Freeman. (分析化學經典教材，涉及共離子效應在沉澱滴定和分離中的應用)
- Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. Fundamentals of Analytical Chemistry (9th ed.). Cengage Learning. (深入讨論緩沖溶液原理及沉澱平衡控制)

“共離子”是理解溶液平衡行為的關鍵概念，其效應在化學實驗和工業生産中具有重要應用價值。

網絡擴展解釋

“共離子”通常指化學中的同離子效應（Common Ion Effect），屬于溶液化學和化學平衡中的重要概念。以下是詳細解釋：

定義

同離子效應是指：在弱電解質溶液或難溶電解質的飽和溶液中，加入與該電解質含有相同離子的強電解質時，導緻原有電解質的解離度降低或溶解度下降的現象。

例如：

在醋酸（CH₃COOH）溶液中加入醋酸鈉（CH₃COONa），由于醋酸鈉完全解離出大量CH₃COO⁻，會抑制醋酸本身的解離，使溶液酸性減弱（pH升高）。

原理

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）：
當系統達到平衡時，若增加某一組分的濃度，平衡會向減少該組分濃度的方向移動。
- 以弱酸HA的解離為例：
  $$ HA rightleftharpoons H^+ + A^- $$
  若加入含A⁻的鹽（如NaA），A⁻濃度增加，平衡左移，HA的解離度降低。
溶度積（Ksp）的應用：
對于難溶電解質（如BaSO₄），其溶解度為：
$$ K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}] $$
若加入含SO₄²⁻的鹽（如Na₂SO₄），SO₄²⁻濃度增大，為維持Ksp不變，Ba²⁺濃度必須降低，導緻BaSO₄的溶解度下降。

應用場景

緩沖溶液的配制：
通過弱酸及其共轭堿（如CH₃COOH + CH₃COONa）的同離子效應，維持溶液pH穩定。
沉澱的生成與分離：
在分析化學中，加入過量沉澱劑（如Cl⁻使AgCl沉澱更完全），利用同離子效應降低目标物質的溶解度。
工業提純：
例如通過加入NaCl降低肥皂（高級脂肪酸鈉）的溶解度，促使其從溶液中析出。

與“鹽效應”的區别

同離子效應：加入相同離子，降低解離度或溶解度。
鹽效應：加入不相關離子，因離子強度增加反而略微提高溶解度（但對Ksp無影響）。

如果需進一步探讨具體反應或公式計算，可提供更多背景信息。