共离子英文解释翻译、共离子的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 common ion

分词翻译：

共的英语翻译：

altogether; common; general; share; together
【医】 sym-; syn-

离子的英语翻译：

ion
【化】 ion
【医】 ion

专业解析

在化学领域，共离子（Common Ion）是指两种或多种化合物在溶液中共同含有的同一种离子。这种现象对溶液的化学平衡（尤其是沉淀溶解平衡和弱电解质电离平衡）有显著影响，相关效应称为共离子效应（Common Ion Effect）。

以下是其详细解释：

1. 基本定义

中文释义：当溶液中存在两种含有相同离子的电解质时，该离子的总浓度会增加。根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），这会导致相关平衡（如沉淀溶解平衡或弱酸/弱碱的电离平衡）向减少该离子浓度的方向移动。
英文释义：Acommon ion is an ion that is common to two or more dissolved salts in a solution. The presence of a common ion suppresses the ionization of a weak acid or weak base, or reduces the solubility of a salt, according to Le Chatelier's principle.

2. 核心原理：共离子效应

对弱电解质电离的影响：在弱酸（如醋酸, CH₃COOH）溶液中加入其盐（如醋酸钠, CH₃COONa，提供共离子CH₃COO⁻），会抑制弱酸的电离，降低溶液中H⁺浓度，使pH值升高。
- 电离平衡：$$ce{CH3COOH <=> H+ + CH3COO-}$$
- 加入CH₃COONa后，[CH₃COO⁻]增大，平衡左移，[H⁺]减小。
对沉淀溶解度的影响：在难溶盐（如氯化银, AgCl）的饱和溶液中，加入含有相同离子（如Cl⁻或Ag⁺）的可溶性强电解质（如NaCl或AgNO₃），会降低该难溶盐的溶解度。
- 溶解平衡：$$ce{AgCl(s) <=> Ag+ (aq) + Cl- (aq)}$$
- 加入NaCl后，[Cl⁻]增大，平衡左移，AgCl沉淀增多，溶解度降低。

3. 实际应用

缓冲溶液（Buffer Solution）：利用弱酸及其盐（或弱碱及其盐）中的共离子效应，使溶液抵抗外加少量酸、碱或稀释的影响，维持pH值相对稳定。
沉淀分离与提纯：通过加入过量的沉淀剂（提供共离子），使目标离子沉淀更完全，或通过控制共离子浓度选择性沉淀不同离子。
分析化学：在定量分析（如沉淀滴定）中，控制共离子浓度可提高沉淀的完全度和选择性。

4. 权威参考来源

定义与原理：
- Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., et al. Chemistry: The Central Science (14th ed.). Pearson. (标准大学化学教材，详细阐述共离子效应及勒夏特列原理)
- Chang, R., & Goldsby, K. A. Chemistry (13th ed.). McGraw-Hill Education. (对电解质溶液平衡有清晰论述)
应用实例：
- Harris, D. C. Quantitative Chemical Analysis (10th ed.). W. H. Freeman. (分析化学经典教材，涉及共离子效应在沉淀滴定和分离中的应用)
- Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. Fundamentals of Analytical Chemistry (9th ed.). Cengage Learning. (深入讨论缓冲溶液原理及沉淀平衡控制)

“共离子”是理解溶液平衡行为的关键概念，其效应在化学实验和工业生产中具有重要应用价值。

网络扩展解释

“共离子”通常指化学中的同离子效应（Common Ion Effect），属于溶液化学和化学平衡中的重要概念。以下是详细解释：

定义

同离子效应是指：在弱电解质溶液或难溶电解质的饱和溶液中，加入与该电解质含有相同离子的强电解质时，导致原有电解质的解离度降低或溶解度下降的现象。

例如：

在醋酸（CH₃COOH）溶液中加入醋酸钠（CH₃COONa），由于醋酸钠完全解离出大量CH₃COO⁻，会抑制醋酸本身的解离，使溶液酸性减弱（pH升高）。

原理

勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）：
当系统达到平衡时，若增加某一组分的浓度，平衡会向减少该组分浓度的方向移动。
- 以弱酸HA的解离为例：
  $$ HA rightleftharpoons H^+ + A^- $$
  若加入含A⁻的盐（如NaA），A⁻浓度增加，平衡左移，HA的解离度降低。
溶度积（Ksp）的应用：
对于难溶电解质（如BaSO₄），其溶解度为：
$$ K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}] $$
若加入含SO₄²⁻的盐（如Na₂SO₄），SO₄²⁻浓度增大，为维持Ksp不变，Ba²⁺浓度必须降低，导致BaSO₄的溶解度下降。

应用场景

缓冲溶液的配制：
通过弱酸及其共轭碱（如CH₃COOH + CH₃COONa）的同离子效应，维持溶液pH稳定。
沉淀的生成与分离：
在分析化学中，加入过量沉淀剂（如Cl⁻使AgCl沉淀更完全），利用同离子效应降低目标物质的溶解度。
工业提纯：
例如通过加入NaCl降低肥皂（高级脂肪酸钠）的溶解度，促使其从溶液中析出。

与“盐效应”的区别

同离子效应：加入相同离子，降低解离度或溶解度。
盐效应：加入不相关离子，因离子强度增加反而略微提高溶解度（但对Ksp无影响）。

如果需进一步探讨具体反应或公式计算，可提供更多背景信息。