沸液分子量英文解釋翻譯、沸液分子量的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 dissolecule

分詞翻譯：

沸的英語翻譯：

boil
【醫】 ebullition

液的英語翻譯：

fluid; liquid; succus
【化】 liquor
【醫】 Fl.; fld.; Fluid; humor; juice; Liq.; sap; succi; succus

分子量的英語翻譯：

【化】 formula weight; molecular weight
【醫】 Mol. wt.; molecular weight

專業解析

沸液分子量（英文：Molecular Weight Determination by Ebullioscopy）是一個化學分析術語，特指通過測量溶液沸點升高（Boiling Point Elevation）現象來确定溶質分子量（Molecular Weight）的方法。該方法屬于依數性（Colligative Properties）測定技術之一，依賴于溶液沸點升高值與溶質粒子數量的比例關系，而非溶質種類。

核心原理與解釋

沸點升高現象：純溶劑有固定沸點。加入非揮發性溶質後，溶液沸點會高于純溶劑。升高值（ΔT_b）與溶質的摩爾濃度成正比。
計算公式： $$ Delta T_b = K_b cdot m $$ 其中：
- $Delta T_b$ = 沸點升高值（單位：°C 或 K）
- $K_b$ = 溶劑的沸點升高常數（Ebullioscopic Constant），是溶劑的特性常數（單位：°C·kg/mol 或 K·kg/mol）。例如，水的 K_b ≈ 0.512 °C·kg/mol。
- $m$ = 溶液的質量摩爾濃度（Molality），單位 mol/kg（每千克溶劑中含溶質的摩爾數）。
關聯分子量：質量摩爾濃度 $m$ 可表示為： $$ m = frac{n{text{solute}}}{W{text{solvent}}} = frac{(W{text{solute}} / M)}{W{text{solvent}}} $$ 其中：
- $n_{text{solute}}$ = 溶質的摩爾數
- $W_{text{solute}}$ = 溶質的質量（單位：g）
- $M$ = 溶質的分子量（摩爾質量，單位：g/mol）
- $W_{text{solvent}}$ = 溶劑的質量（單位：kg）代入沸點升高公式： $$ Delta T_b = Kb cdot frac{W{text{solute}} / M}{W_{text{solvent}}} = Kb cdot frac{W{text{solute}}}{M cdot W_{text{solvent}}} $$ 整理後得到分子量 $M$ 的計算式： $$ M = frac{Kb cdot W{text{solute}}}{Delta Tb cdot W{text{solvent}}} $$ 因此，通過實驗精确測量 $Delta T_b$、已知 $Kb$、精确稱量 $W{text{solute}}$ 和 $W_{text{solvent}}$，即可計算出溶質的分子量 $M$。

方法要點與應用

適用對象：主要用于測定非揮發性、非電解質溶質的分子量。對于電解質，由于電離産生更多粒子，測得的将是表觀摩爾質量。
實驗關鍵：需要精确的溫度測量裝置（如貝克曼溫度計）和恒定的外界壓力環境。溶劑的選擇（及其 K_b 值）也很重要。
優勢與局限：相較于凝固點降低法，沸點升高法所需溫差 ΔT_b 通常更小，對溫度測量精度要求更高。高溫可能引起某些溶質分解，限制了其應用範圍。

術語對照與來源

沸液分子量：中文術語，直接關聯“通過沸點升高測定分子量”的方法。
Ebullioscopy：英文術語，源自拉丁語 ebullire（沸騰）和希臘語 skopein（觀察），即“觀察沸騰”的方法。
Boiling Point Elevation：沸點升高現象。
Molecular Weight (MW) / Molar Mass：分子量（摩爾質量）。
Colligative Property：依數性。
Ebullioscopic Constant (K_b)：沸點升高常數。
Molality (m)：質量摩爾濃度。

“沸液分子量”本質是指利用溶液沸點升高這一依數性質，通過測量沸點升高值 $Delta T_b$，結合已知的溶劑沸點升高常數 $K_b$ 和精确稱量的溶質與溶劑質量，依據公式 $M = frac{Kb cdot W{text{solute}}}{Delta Tb cdot W{text{solvent}}}$ 計算得出的溶質分子量（摩爾質量）。它是一種經典的物理化學分析方法。該術語更規範、完整的表述應為“基于沸點升高法測定的分子量”。

來源參考：

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Gold Book Compendium of Chemical Terminology (Ebullioscopic constant, Ebullioscopy). IUPAC Gold Book (權威術語定義)。
Atkins, P., & de Paula, J. Physical Chemistry (Various editions). Oxford University Press. (經典物化教材，詳述依數性原理與實驗方法)。
University Chemistry Lecture Notes/Materials on Colligative Properties (普遍存在于大學化學課程資源中，講解沸點升高法原理與計算)。

網絡擴展解釋

關于“沸液分子量”這一表述，需要分兩部分解釋：

一、沸液

“沸液”指沸騰的液體，即受熱達到沸點時産生氣化現象的液體。沸騰過程中，液體内部形成氣泡并劇烈翻滾，此時溫度保持恒定。例如水的沸點為100℃（标準大氣壓下），此時液态水轉化為氣态水蒸氣。

二、分子量

分子量（現規範名稱為相對分子質量）是化學中表示分子質量的參數：

定義：分子中所有原子的相對原子質量總和，單位為道爾頓（Da）或無量綱（當作為比值時）。
特性：
- 是物質的固有屬性，與物質狀态（固态、液态、氣态）無關。
- 大分子（如蛋白質）常用千道爾頓（kDa）表示。
計算示例：水的分子量為 $2 times 1.008 (text{H}) + 16.00 (text{O}) = 18.016$。

綜合說明

“沸液分子量”并非标準術語。沸騰液體的分子量與其常态下相同，僅物理狀态改變，化學組成未變。若需特定液體的分子量，需明确物質名稱（如“水的分子量”）。建議核對問題表述或補充具體物質信息。