反應臨界能英文解釋翻譯、反應臨界能的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 critical energy of reaction

分詞翻譯：

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

臨界的英語翻譯：

critical
【醫】 crisis

能的英語翻譯：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【醫】 energy

專業解析

在漢英詞典視角下，“反應臨界能”（Reaction Critical Energy）指引發特定化學反應所需的最低能量阈值，通常對應于克服反應能壘（activation energy barrier）的最小能量值。該概念在化學動力學和反應工程中至關重要，其核心内涵如下：

一、術語定義與物理意義

能量阈值
反應臨界能是反應物分子轉變為活化絡合物（activated complex）所需的最小動能或内能。當分子能量達到或超過此臨界值時，化學鍵斷裂與重組才可能發生，反應得以進行。該能量通常通過分子碰撞、光激發或熱激發獲得。
與活化能的關系
在基元反應中，臨界能近似等于阿倫尼烏斯公式中的實驗活化能（$E_a$）：

$$ k = A e^{-E_a / RT} $$

其中 $k$ 為速率常數，$A$ 指前因子，$R$ 為氣體常數，$T$ 為溫度。

二、實際應用場景

燃燒化學：燃料點燃需達到臨界點火能量，例如氫氣-空氣混合物的最小點火能量約0.017mJ（來源：Combustion Physics, Chung K. Law）。
核反應堆控制：中子誘發核裂變的臨界能量決定鍊式反應可持續性（來源：國際原子能機構技術報告IAEA-TECDOC-1653）。
光化學反應：分子吸收光子能量必須超過電子躍遷臨界值才能引發光解（來源：Principles of Photochemistry, N.J. Turro）。

三、權威定義參考

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
定義臨界能為“分子碰撞中引發指定反應的最小相對平動能”（Gold Book, IUPAC Compendium of Chemical Terminology）。

鍊接：https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01300
《英漢化學辭典》（科學出版社）
明确标注“critical energy”對應“臨界能”，強調其與過渡态理論的關聯性（第4版，P327）。

四、核心公式表達

根據過渡态理論，臨界能 $E_0$ 與活化焓 $Delta H^{ddagger}$ 的關系為：

$$ E_0 = Delta H^{ddagger} + RT $$

該式修正了溫度對能壘的實際影響（來源：Physical Chemistry, Levine I.N., Ch.17）。

網絡擴展解釋

反應臨界能（又稱阈能）是化學反應動力學中的一個重要概念，主要應用于碰撞理論中。以下是詳細解釋：

1.基本定義

反應臨界能是指兩個分子發生有效碰撞時，相對平動能在連心線方向上的分量必須達到的最低能量阈值。隻有超過這一阈值的碰撞才可能引發化學反應。例如，在簡單碰撞理論中，符號常表示為 ( Ec ) 或 ( varepsilon{th} )。

2.物理意義

微觀層面：臨界能是分子水平的微觀量，表示分子碰撞時發生特定态-态反應所需的最低能量。不同态-态反應的臨界能可能不同。
宏觀層面：實際應用中，臨界能是統計平均值，與溫度無關，由反應物分子性質決定。

3.與活化能的關系

臨界能 ( E_c ) 與實驗測得的阿侖尼烏斯活化能 ( E_a ) 存在關聯，公式為： $$ E_c approx E_a - frac{1}{2}RT $$ 這表明臨界能略小于實驗活化能。
區别：臨界能是理論值，而活化能是實驗值；臨界能僅考慮碰撞能量方向的分量，活化能包含能量和方位因素的綜合效應。

4.應用與示例

有效碰撞判斷：若碰撞分子對的相對平動能分量 ( varepsilon_R' geq E_c )，則為有效碰撞，反之為無效碰撞。
核反應中的阈能：在吸熱核反應中，阈能公式為 ( E_{th} = frac{A_1 + A_2}{A_1} |Q| )，其中 ( Q ) 為反應能（提及，但此公式主要適用于核反應，與化學反應的臨界能需區分）。

5.注意事項

臨界能并非能量的差值，而是能量下限值，超過部分越大，反應速率越高。
簡單碰撞理論中，臨界能是理想化模型，實際反應還需考慮分子結構、碰撞方位等因素。

總結來說，反應臨界能是解釋化學反應發生所需能量條件的基礎理論參數，通過碰撞理論将微觀分子行為與宏觀反應速率聯繫起來。