反应临界能英文解释翻译、反应临界能的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 critical energy of reaction

分词翻译：

反应的英语翻译：

feedback; reaction; response
【医】 reaction; response

临界的英语翻译：

critical
【医】 crisis

能的英语翻译：

ability; able; be able to; can; capable; energy; skill
【化】 energy
【医】 energy

专业解析

在汉英词典视角下，“反应临界能”（Reaction Critical Energy）指引发特定化学反应所需的最低能量阈值，通常对应于克服反应能垒（activation energy barrier）的最小能量值。该概念在化学动力学和反应工程中至关重要，其核心内涵如下：

一、术语定义与物理意义

能量阈值
反应临界能是反应物分子转变为活化络合物（activated complex）所需的最小动能或内能。当分子能量达到或超过此临界值时，化学键断裂与重组才可能发生，反应得以进行。该能量通常通过分子碰撞、光激发或热激发获得。
与活化能的关系
在基元反应中，临界能近似等于阿伦尼乌斯公式中的实验活化能（$E_a$）：

$$ k = A e^{-E_a / RT} $$

其中 $k$ 为速率常数，$A$ 指前因子，$R$ 为气体常数，$T$ 为温度。

二、实际应用场景

燃烧化学：燃料点燃需达到临界点火能量，例如氢气-空气混合物的最小点火能量约0.017mJ（来源：Combustion Physics, Chung K. Law）。
核反应堆控制：中子诱发核裂变的临界能量决定链式反应可持续性（来源：国际原子能机构技术报告IAEA-TECDOC-1653）。
光化学反应：分子吸收光子能量必须超过电子跃迁临界值才能引发光解（来源：Principles of Photochemistry, N.J. Turro）。

三、权威定义参考

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）
定义临界能为“分子碰撞中引发指定反应的最小相对平动能”（Gold Book, IUPAC Compendium of Chemical Terminology）。

链接：https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01300
《英汉化学辞典》（科学出版社）
明确标注“critical energy”对应“临界能”，强调其与过渡态理论的关联性（第4版，P327）。

四、核心公式表达

根据过渡态理论，临界能 $E_0$ 与活化焓 $Delta H^{ddagger}$ 的关系为：

$$ E_0 = Delta H^{ddagger} + RT $$

该式修正了温度对能垒的实际影响（来源：Physical Chemistry, Levine I.N., Ch.17）。

网络扩展解释

反应临界能（又称阈能）是化学反应动力学中的一个重要概念，主要应用于碰撞理论中。以下是详细解释：

1.基本定义

反应临界能是指两个分子发生有效碰撞时，相对平动能在连心线方向上的分量必须达到的最低能量阈值。只有超过这一阈值的碰撞才可能引发化学反应。例如，在简单碰撞理论中，符号常表示为 ( Ec ) 或 ( varepsilon{th} )。

2.物理意义

微观层面：临界能是分子水平的微观量，表示分子碰撞时发生特定态-态反应所需的最低能量。不同态-态反应的临界能可能不同。
宏观层面：实际应用中，临界能是统计平均值，与温度无关，由反应物分子性质决定。

3.与活化能的关系

临界能 ( E_c ) 与实验测得的阿仑尼乌斯活化能 ( E_a ) 存在关联，公式为： $$ E_c approx E_a - frac{1}{2}RT $$ 这表明临界能略小于实验活化能。
区别：临界能是理论值，而活化能是实验值；临界能仅考虑碰撞能量方向的分量，活化能包含能量和方位因素的综合效应。

4.应用与示例

有效碰撞判断：若碰撞分子对的相对平动能分量 ( varepsilon_R' geq E_c )，则为有效碰撞，反之为无效碰撞。
核反应中的阈能：在吸热核反应中，阈能公式为 ( E_{th} = frac{A_1 + A_2}{A_1} |Q| )，其中 ( Q ) 为反应能（提及，但此公式主要适用于核反应，与化学反应的临界能需区分）。

5.注意事项

临界能并非能量的差值，而是能量下限值，超过部分越大，反应速率越高。
简单碰撞理论中，临界能是理想化模型，实际反应还需考虑分子结构、碰撞方位等因素。

总结来说，反应临界能是解释化学反应发生所需能量条件的基础理论参数，通过碰撞理论将微观分子行为与宏观反应速率联系起来。