法揚氏定律英文解釋翻譯、法揚氏定律的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 Fajans' law

dharma; divisor; follow; law; standard
【醫】 method
【經】 law

raise; spread; winnow

family name; surname

law
【化】 law
【醫】 law

法揚氏定律（Fajans' Rules），由波蘭化學家卡齊米日·法揚斯（Kazimierz Fajans）于1923年提出，是一組用于預測離子化合物中化學鍵共價性程度的經驗規則。該定律主要基于離子電荷、離子半徑和離子電子構型等因素，判斷離子鍵向共價鍵轉變的傾向。以下是其核心内容的詳細解釋：

高電荷陽離子規則
陽離子所帶電荷越高，其極化能力越強，越容易使鄰近陰離子變形（極化），導緻鍵的共價性增加。例如，Al³⁺（高電荷）比Na⁺（低電荷）更易形成共價化合物（如AlCl₃為共價化合物，而NaCl為離子化合物）。
小陽離子規則
陽離子半徑越小，電荷密度越高，對陰離子的極化作用越強，共價性越顯著。例如，Li⁺（半徑小）形成的LiI具有較強共價性，而K⁺（半徑大）形成的KI主要為離子鍵。
大陰離子規則
陰離子半徑越大，其變形性（極化率）越高，更容易被陽離子極化，從而增強共價性。例如，I⁻（大陰離子）比F⁻（小陰離子）更易與陽離子形成共價鍵（如AgI為共價化合物，AgF為離子化合物）。
18電子構型陽離子規則
具有18電子（或非稀有氣體構型）的陽離子（如Cu⁺、Ag⁺、Zn²⁺），其極化能力高于電荷和半徑相似的8電子構型陽離子（如Na⁺、Ca²⁺），更易形成共價鍵。例如，AgCl的共價性高于NaCl。

法揚氏定律的本質是離子極化理論：當陽離子與陰離子靠近時，高電荷/小半徑的陽離子會扭曲陰離子的電子雲，使電子分布重疊，導緻鍵的性質從離子鍵向共價鍵過渡。極化程度越高，化合物在水中的溶解度、熔沸點等性質越偏離典型離子化合物（如AgCl難溶于水，而NaCl易溶）。

權威參考資料：

法揚氏定律（Fajans' Law）是膠體化學中的重要理論，主要描述溶膠粒子表面電荷的形成機制。其核心内容可概括為：溶膠粒子會優先吸附與其自身組成元素相同的離子，從而決定膠體的帶電性質。

吸附機制
當溶膠形成時，若溶液中存在過量的與溶膠組成相關的離子，膠體微粒會選擇性地吸附這些離子。例如：
- 制備AgI溶膠時，若KI過量（含I⁻），AgI微粒會優先吸附I⁻而帶負電；
- 若AgNO₃過量（含Ag⁺），則吸附Ag⁺而帶正電。
影響因素
根據相關理論擴展（可能與極化作用相關）：
- 正離子半徑較小、電荷數較高時，極化能力更強；
- 負離子半徑較大時更易被極化。
應用場景
該定律解釋了膠體穩定性與電泳現象，實際應用中常通過以下方法維持膠體狀态：
- 加入高分子化合物（如澱粉）防止聚沉；
- 控制溶液酸度或光照條件。

需注意“法揚氏定律”在不同文獻中可能涉及離子極化或吸附規則，但其核心均圍繞離子選擇性吸附對膠體電荷的影響。若需進一步了解極化作用的定量分析，可參考法揚斯-潘尼斯-哈伯（Fajans-Paneth-Hahn）吸附規則。