定域鍵模型英文解釋翻譯、定域鍵模型的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 localized-bond model

分詞翻譯：

定域的英語翻譯：

【計】 localize

鍵的英語翻譯：

bond; key
【計】 K; key; keyt
【化】 key; linkage; spline
【醫】 bond; key; linkage

模型的英語翻譯：

former; matrix; model; mould; pattern
【計】 Cook-Torrance model; GT model GT; MOD; model; mosel
【醫】 cast; model; mold; mould; pattern; phantom
【經】 matrices; matrix; model; pattern

專業解析

定域鍵模型 (Localized Bond Model) 的漢英詞典釋義與詳解

在化學鍵理論中，“定域鍵模型” (Dìng yù jiàn móxíng) 是一個核心概念，其英文對應術語為Localized Bond Model。該模型主要用于描述分子中原子間通過共享電子對形成的、空間位置相對固定的化學鍵。

1. 核心定義與内涵

漢義 (Chinese Meaning): “定域”指電子對或化學鍵被限制在特定兩個原子之間；“鍵”指化學鍵；“模型”指理論框架。合指一種認為分子中的化學鍵（如共價鍵）是成鍵電子對高度定域在相鄰兩原子核之間，形成具有特定方向性和飽和性的鍵合模型。
英義 (English Meaning): TheLocalized Bond Model is a theoretical framework in chemistry that describes chemical bonds (particularly covalent bonds) as pairs of electronssharply localized between two specific atomic nuclei. These bonds are characterized by specific directions (bond angles) and a fixed number per atom (valency).

2. 核心假設與特點

電子定域性 (Electron Localization): 該模型的核心假設是，成鍵電子對主要分布在直接相連的兩個原子之間的區域，形成雙中心鍵。這些電子對被視為“屬于”特定的原子對。
鍵的獨立性 (Bond Independence): 在理想情況下，定域鍵被視為相互獨立的實體。分子的總能量近似等于各個定域鍵能量的簡單加和。
方向性與飽和性 (Directionality & Saturation): 定域鍵（如共價鍵）具有明确的空間取向（由原子軌道雜化決定）和固定的數目（由原子的價電子數決定），這解釋了分子的幾何構型和化合價規則。

3. 應用與實例

該模型是理解經典路易斯結構式 (Lewis Structures) 和價鍵理論 (Valence Bond Theory, VBT) 的基礎。在路易斯結構中，短線（代表定域鍵）直觀地表示共享的電子對。
它非常成功地解釋了衆多有機分子和主族元素化合物的分子結構、鍵長、鍵角以及部分化學性質。例如，在甲烷 (CH₄) 中，四個等同的 C-H 定域鍵通過碳原子的 sp³ 雜化形成正四面體結構。

4. 局限性與對比

定域鍵模型的主要局限在于它無法完美解釋某些涉及電子離域 (Electron Delocalization) 的現象，例如：
- 共轭體系 (Conjugated Systems): 如苯環中的離域 π 鍵，其電子并非定域在相鄰兩原子間，而是分布在整個環上。
- 共振結構 (Resonance Structures): 某些分子（如臭氧 O₃）需要用多個定域鍵結構式（共振結構）來描述，其真實結構是這些結構的疊加，表明電子并非完全定域。
處理這類離域現象時，分子軌道理論 (Molecular Orbital Theory, MOT) 通常能提供更精确的描述，因為它将電子視為分布在整個分子中的離域軌道上。

權威參考來源：

《結構化學基礎》(Foundation of Structural Chemistry) - 周公度, 段連運 (經典教材，系統闡述價鍵理論、分子軌道理論及定域鍵概念) [書籍]
Journal of the American Chemical Society (JACS) (權威期刊，刊載大量涉及化學鍵理論的基礎研究論文) [期刊] https://pubs.acs.org/journal/jacsat
Atkins' Physical Chemistry (權威物理化學教材，詳細讨論定域鍵模型、價鍵理論及其應用) [書籍]
Khan Academy - Chemical bonds (知名教育平台，提供關于路易斯結構、共價鍵等基礎概念的清晰講解) [線上資源] https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-bonds

網絡擴展解釋

定域鍵模型是化學中用于描述共價鍵的一種簡化理論，其核心觀點是将分子中的化學鍵視為局限于兩個原子之間的電子相互作用。以下是對該模型的詳細解釋：

基本定義
定域鍵模型認為，共價鍵的電子雲僅分布在成鍵的兩個原子之間，且鍵的性質（如鍵能、鍵長、鍵角等）在不同分子中保持相對恒定。例如，乙烯分子中的C-C σ鍵和C-H σ鍵均屬于定域鍵。
核心特點
- 電子局域性：電子運動被限制在成鍵原子之間，如σ鍵的軸對稱分布和孤立π鍵的平面分布。
- 獨立性假設：忽略相鄰化學鍵之間的相互影響，将多原子分子視為由獨立雙原子鍵連接而成。
- 可預測性：鍵參數（如鍵偶極矩、鍵極化度）在不同分子中近似不變，便于實驗測量和理論計算。
應用與局限性
- 適用場景：適用于非共轭分子（如CH₄、C₂H₄），能較好解釋鍵能、分子幾何構型等性質。
- 局限性：無法描述共轭體系（如苯環）中的離域電子行為，這類情況需引入離域π鍵或分子軌道理論。
示例對比
在乙烯（C₂H₄）中，定域鍵模型可清晰劃分5個σ鍵和1個孤立π鍵；但面對苯（C₆H₆）的離域π鍵時，該模型失效，需采用離域鍵理論解釋。

定域鍵模型通過簡化電子分布問題，為分子結構和性質分析提供了實用工具，但在涉及電子離域的複雜體系中需結合其他理論綜合考量。