電極反應英文解釋翻譯、電極反應的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electrode reaction; potential determining reaction

分詞翻譯：

電的英語翻譯：

electricity
【計】 telewriting
【化】 electricity
【醫】 Elec.; electricity; electro-; galvano-

極的英語翻譯：

bally; cruelly; extreme; fearfully; mighty; pole
【醫】 per-; pole; polus

反應的英語翻譯：

feedback; reaction; response
【醫】 reaction; response

專業解析

電極反應（Electrode Reaction）是指發生在電極（Electrode）與電解質（Electrolyte）界面上的氧化還原反應（Redox Reaction），涉及電子在電極與電解質中的物質之間轉移的過程。它是電化學系統（如電池、電解池、腐蝕過程）的核心步驟。電極反應的本質是電荷（電子）跨越界面的傳遞，導緻物質發生化學變化。

電極反應的核心要素：

電極類型與反應方向：
- 陽極（Anode）：發生氧化反應（Oxidation Reaction）的電極。物質失去電子，電子通過外電路流出。例如，在鋅銅原電池中，鋅電極（陽極）反應為：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻。
- 陰極（Cathode）：發生還原反應（Reduction Reaction）的電極。物質得到電子，電子通過外電路流入。例如，在上述電池中，銅電極（陰極）反應為：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
電子轉移：電極反應的核心是電子的得失。氧化反應釋放電子，還原反應消耗電子。這些電子通過電極材料和外電路進行定向流動，形成電流。
法拉第過程：電極反應是典型的法拉第過程（Faradaic Process），即電極上發生的反應嚴格遵循法拉第定律——通過電極界面的電量與發生反應的物質量成正比。這是電化學定量分析的基礎。
半反應：一個完整的氧化還原反應可以拆分為兩個半反應（Half-Reactions），分别代表氧化過程和還原過程。每個電極上發生的反應就是一個半反應。例如，總反應 Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu 可拆分為陽極半反應 Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ 和陰極半反應 Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
反應物與産物：電極反應涉及電極材料本身、電解質溶液中的離子或分子在電極表面的得失電子過程。反應物和産物可以是金屬離子、溶解的氣體（如O₂, H₂）、金屬沉積物、有機分子等。

電極反應的分類與應用：

自發反應：在電池（Galvanic Cell or Voltaic Cell）中，電極反應是自發的，化學能轉化為電能。
非自發反應：在電解池（Electrolytic Cell）中，電極反應需要外加電能驅動，電能轉化為化學能（如電解水、電鍍、電冶金）。
腐蝕反應：金屬在環境介質中的腐蝕本質上是發生在金屬表面（陽極區）和雜質或溶液（陰極區）上的電極反應。

權威參考來源：

《物理化學》（傅獻彩等著） - 經典教材，詳細闡述電化學基礎，包括電極反應熱力學（能斯特方程）和動力學（過電位）。
《電化學原理》（李荻主編） - 系統介紹電極過程的基本原理和現代研究方法。
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）電化學術語定義 - 提供電極、電極反應等術語的權威标準定義（可查閱IUPAC官網相關文件）。
Bard, A. J.; Faulkner, L. R. Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications - 國際公認的電化學領域權威著作，深入探讨電極反應動力學和機理。

網絡擴展解釋

電極反應是電化學中的核心概念，指在電極表面發生的得失電子的化學反應。以下是綜合權威來源的詳細解釋：

一、基本定義

電極反應發生在電極與電解質的界面，包含兩種類型：

氧化反應（陽極反應）：物質失去電子，對應電極稱為陽極。例如金屬鋅在負極溶解：$$text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^-$$
還原反應（陰極反應）：物質獲得電子，對應電極稱為陰極。例如銅離子在正極沉積：$$text{Cu}^{2+} + 2e^- rightarrow text{Cu}$$

二、原電池與電解池的區别

原電池（自發反應）：
- 負極（陽極）：發生氧化（如鋅的溶解）
- 正極（陰極）：發生還原（如氫離子生成氫氣）
電解池（外加電能驅動）：
- 陽極（連接電源正極）：強制發生氧化（如Cl⁻生成Cl₂）
- 陰極（連接電源負極）：強制發生還原（如Na⁺生成金屬鈉）

三、極化與析出電勢

電解過程中，離子的析出順序受極化效應影響。超電勢（η）使實際析出電勢偏離理論值：

陽極析出電勢：$$psi{text{不可逆}} = psi{text{可逆}} + eta_{text{陽}}$$
陰極析出電勢：$$psi{text{不可逆}} = psi{text{可逆}} - eta_{text{陰}}$$ 這會導緻不同離子在電極上的優先反應順序改變。

四、電極材料的作用

電極不僅是電子導體，其表面性質直接影響反應速率和選擇性。例如鉑常用于催化氫氧反應，石墨則用于耐腐蝕環境。

電極反應的本質是電子轉移的氧化還原過程，具體表現因電化學體系（原電池/電解池）和極化條件而異。理解這一概念需結合電極極性、反應方向及材料特性綜合分析。