單分子反應機理英文解釋翻譯、單分子反應機理的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 unimolecular mechanism

分詞翻譯：

單分子反應的英語翻譯：

【化】 monomolecular reaction; unimolecular reaction
【醫】 monomolecular reaction; unimolecular reaction

機理的英語翻譯：

mechanism
【化】 mechanism
【醫】 mechanism

專業解析

單分子反應機理（Unimolecular Reaction Mechanism）是指僅涉及一個反應物分子發生化學變化的反應過程。該機理的核心在于單個分子通過内部能量重排（如化學鍵斷裂或異構化）直接轉化為産物，無需與其他分子碰撞引發反應。其典型代表是一級反應（First-order Reaction），反應速率僅取決于該反應物的濃度。

關鍵特征與過程：

能量積累
反應物分子需先通過碰撞或其他途徑（如光吸收）獲得足夠能量，形成高能态的活化分子（如激發态）。

單分子轉化
活化分子通過内部過程（如鍵斷裂）自發分解或重排。例如：
- 環丙烷異構化為丙烯：
  $$ce{C3H6 (環丙烷) -> C3H6 (丙烯)}$$
- 叔丁基溴分解：
  $$ce{(CH3)3CBr -> (CH3)2C=CH2 + HBr}$$

理論模型：RRKM理論

該理論（由Rice、Ramsperger、Kassel、Marcus提出）量化了分子内部能量分布與反應速率的關系，通過統計力學計算特定能态下分子發生反應的速率常數。

應用實例

大氣化學：臭氧層中氯氟烴（CFCs）的光解反應（$ce{CFCl3 -> CFCl2 + Cl}$）。
生化過程：酶促反應中底物的構象變化或異構化步驟可能遵循單分子路徑。

注：因未搜索到可引用的權威網頁鍊接，本文内容基于物理化學基礎理論及經典文獻（如《Chemical Kinetics and Dynamics》Steinfeld J.I.等）歸納。建議通過學術數據庫（如ACS Publications、RSC期刊）檢索“unimolecular reaction mechanism”獲取具體文獻來源。
（術語拼寫提示：英文“unimolecular”需注意無連字符。）

網絡擴展解釋

單分子反應機理是化學反應動力學中的重要概念，指在決定反應速率的步驟中僅涉及一個反應物分子變化的反應過程。以下是其核心要點：

一、基本定義與特征

單分子性：反應速率由單個分子參與的步驟決定，例如分子離解或重排。例如SN1反應中，反應物離解生成正碳離子是決速步，僅需一個分子參與。
中間體形成：常伴隨中間體（如正碳離子）生成，該中間體穩定性直接影響反應速率。

二、動力學特性

速率方程：單分子反應通常表現為一級動力學，速率方程為 $frac{d[A]}{dt} = -k[A]$，僅與反應物濃度相關。
壓力依賴性：高壓下呈一級反應，低壓時可能轉為二級反應，因活化分子濃度受碰撞頻率影響。

三、理論解釋（林德曼理論）

活化機制：分子需通過碰撞獲得能量成為活化分子（A*），隨後經曆“時滞”後分解為産物。
能壘跨越：活化分子需克服能壘形成過渡态（A≠），最終生成産物，RRKM理論進一步用統計方法計算此過程速率。

四、典型示例

SN1反應：如叔丁基溴水解，離解生成正碳離子為決速步。
E1消除反應：底物離解為碳正離子後失去β-氫生成烯烴，速率僅與底物濃度相關。

五、與雙分子反應的區别

雙分子反應需兩分子碰撞（如SN2），速率方程為二階（$frac{d[A]}{dt} = -k[A][B]$），而單分子反應僅依賴單一分子濃度。

總結來看，單分子反應機理通過分子内部能量再分配實現轉化，其動力學行為與中間體穩定性、外界條件（如壓力）密切相關。具體案例可參考SN1和E1反應。